下列事實可用勒夏特列原理解釋的是

A．使用催化劑有利于加快合成氨反應的反應速率
B．硫酸工業(yè)中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中
C．500℃左右比在室溫時更有利于提高合成氨的轉(zhuǎn)化率
D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋

D

解析試題分析：勒夏特列原理也就是平衡移動原理，能用此原理解釋的事實具備如下特點：涉及可逆反應的平衡移動且符合平衡移動原理；A、使用催化劑有利于加快合成氨反應的反應速率，但平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，錯誤；B、硫酸工業(yè)中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中，增大了反應物的接觸面積，反應速率加快，但平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，錯誤；C、合成氨的反應為放熱反應，升溫，平衡逆向移動，氨的轉(zhuǎn)化率降低，不能用勒夏特列原理解釋，錯誤；D、配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，抑制鐵離子的水解，可用勒夏特列原理解釋，正確。
考點：考查勒夏特列原理的應用。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A,1 mol B，發(fā)生反應：2A(g)＋B3C(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。經(jīng)過60 s達到平衡，測得B的物質(zhì)的量為0.2 mol，下列對該平衡的敘述正確的是（　　）

A．用C的濃度變化表示該反應速率為2.4 mol/(L·min)
B．若使容器變?yōu)? L，則C的物質(zhì)的量一定增大
C．達到平衡，測得放出熱量為x kJ，則x＝Q
D．若向容器中再充入1 mol C，重新達到平衡，A的體積分數(shù)保持不變，則B為氣態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

四個體積相同的密閉容器中在一定的條件下發(fā)生反應：  2SO2+O2 2SO3，反應開始時，反應速率由大到小排列順序正確的是

容器
溫度
SO2(mol)
O2(mol)
催化劑
甲
500℃
10
5
-
乙
500℃
10
5
V2O5
丙
450℃
8
5
-
丁
500℃
8
5
-
 
A．乙＞甲＞丁＞丙    B．乙＞甲＞丙＞丁   C．甲＞乙=�。颈�   D．乙＞甲＞丙=丁

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應：3A(g)+ B(g) 2C（g）+xD（g）DH＜0 ；5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應速率為0.1mol·(L·min)-1.下列說法中正確的是

A．B的轉(zhuǎn)化率為25%
B．A的平均反應速率為0.15mol·(L·min)-1
C．恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等
D．降低溫度，逆反應速率變小，正反應速率增大，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是 

A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1
C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，則下列判斷正確的是(     )

A．c1 : c2＝1 : 3
B．平衡時，3VY (正) ＝2VZ (逆)
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
D．c1的取值范圍為0.06＜c1＜0.16 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

恒溫條件下，對于可逆反應A（g）+B（g）C（g）+D（g），加入起始濃度相近的A和B，在達到平衡的過程中可能有三種情況，如下圖所示。下列判斷中正確的是

A．（1）的K<1B．（2）的K≈1C．（3）的K>1D．以上三種可能全對

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

恒溫恒容密閉容器中，進行反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列能作為化學平衡狀態(tài)標志的是：①混合氣體的密度；②容器內(nèi)氣體的壓強；③混合氣體總物質(zhì)的量；④B的物質(zhì)的量濃度

A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

t ℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：

物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
2 min末濃度/mol·L-1
0.08
a
b
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
 
下列說法正確的是
A．平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%
B．t ℃時，該反應的平衡常數(shù)為40
C．增大平衡后的體系壓強， v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動
D．前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-1

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