Question

t ℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol·L-1	0.1	0.2	0
2 min末濃度/mol·L-1	0.08	a	b
平衡濃度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

 
下列說(shuō)法正確的是
A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%
B．t ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
C．增大平衡后的體系壓強(qiáng)， v_正增大，v_逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)="0.03" mol·L^-1·min^-1

Answer 1

D

解析試題分析：根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算：X+3Y  2Z
初始濃度（mol?L?¹） 0.1  0.2       0
轉(zhuǎn)化濃度（mol?L?¹）0.05  0.15     0.1
平衡濃度（mol?L?¹）0.05  0.05     0.1
A、平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率=0.05mol/L÷0.1mol/L×100%=50%，錯(cuò)誤；B、平衡常數(shù)=0.1²÷（0.05×0.05³）=1600，錯(cuò)誤；C、增大平衡后的體系壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都增大，錯(cuò)誤；D、前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y) =3v(X)=3×（0.1mol?L?¹-0.08mol?L?¹）÷2min="0.03" mol·L^-1·min^-1，正確。
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、反應(yīng)速率的計(jì)算。