【題目】甲烷分子中的 4個(gè)氫原子都被苯基取代，可得到分子結(jié)構(gòu)為的有 機(jī)物，對(duì)該有機(jī)物的下列敘述中正確的是（）。

A.分子式為 C25H24

B.屬于苯的同系物

C.所有碳原子有可能處于同一平面上

D.在一定條件下，能發(fā)生取代、加成反應(yīng)

【答案】D

【解析】

有機(jī)物具有苯環(huán)和甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，苯環(huán)所有原子共平面，甲烷具有正四面體結(jié)構(gòu)，據(jù)此回答問題。

A. 根據(jù)結(jié)構(gòu)，分子式為 C25H20，A錯(cuò)誤；

B. 有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)苯環(huán)，與苯的結(jié)構(gòu)不同，不屬于苯的同系物，B錯(cuò)誤；

C. 中心甲烷碳原子的成鍵結(jié)構(gòu)是正四面體結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處于同一平面上，C錯(cuò)誤；

D. 在一定條件下，苯環(huán)可以與鹵族單質(zhì)等能發(fā)生取代，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的濃度

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟

(1)配制待測(cè)白醋溶液，用________(填儀器名稱)量取1.00mL食用白醋，在______(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液

(2)量取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑

(3)讀取盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)

(4)滴定，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________達(dá)到滴定終點(diǎn)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)，重復(fù)滴定3次。

(5)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為______ mL.

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)/滴定次數(shù)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論

(6)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得:c(市售白醋)＝______mol·L-1

(7)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果_____(填“偏小”“偏大”或“無影響”):觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的白醋濃度的測(cè)定值______(填“偏小”“偏大”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《木草綱日》對(duì)輕粉(Hg2Cl2)的制法作如下記載：“用水銀－兩，白礬(明礬)二兩。食鹽一兩。同研不見星，鋪于鐵器內(nèi)，以小烏盆覆之，篩灶灰鹽水和，封固盆口，以炭打二炷香，取開則粉升于盆上矣。其白如雪，輕盈可愛，一兩汞可升粉八錢。”下列說法正確的是（ ）

A.制備過程中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.制備過程中發(fā)生了物質(zhì)的升華

C.反應(yīng)過程中一定沒有氧氣參與

D.該記載中，Hg2Cl2產(chǎn)率為80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】8.34 g FeSO4·7H2O(相對(duì)分子質(zhì)量：278)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示，下列說法正確的是

A. 溫度為78 ℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·5H2O

B. 取適量380 ℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650 ℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe3O4

C. 在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

D. 溫度為159 ℃時(shí)固體N的化學(xué)式為FeSO4·2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（ ）

A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纖維素，二者均屬于多糖，互為同分異構(gòu)體

B.可以利用與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀證明反應(yīng)①的最終產(chǎn)物為葡萄糖

C.酸性高錳酸鉀溶液可將乙醇氧化為乙酸，將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸

D.向反應(yīng)②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.2mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，生成物B、C各為1.2mol。

（1）烴A的分子式為 ________。

（2）①若烴A不能因發(fā)生反應(yīng)使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 __________。

②若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下可與H2加成，其加成產(chǎn)物分子中含有4個(gè)甲基，則所有符合條件的烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：pOH= -lgc(OH-)。298 K時(shí)，向20.00 mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線PJN表示溶液中PH的變化

B. M點(diǎn)水的電離程度比Q點(diǎn)大

C. M、P兩點(diǎn)的數(shù)值之和a + b = 14

D. pH與pOH交叉點(diǎn)J對(duì)應(yīng)的V(鹽酸)=20.00 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣，而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。

（1）已知：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3

則反應(yīng)CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）的△H=_____。

（2）如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系K1_____K2是不后填“>”、“<”或“=”）。

②由CO合成甲醇時(shí)，CO在250℃、300℃、350℃下達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為_____℃。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_____。

③以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是_____（填序號(hào)）

A.恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

B.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡。

C.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率。

D.某溫度下，將2mo1CO和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%

（3）一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH（g），發(fā)生反應(yīng)：CH3OH（g）CO（g）+2H2（g），H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=_____。該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=_____。相同溫度下，在一個(gè)恒容容器中加入一定量的CO和H2，發(fā)生反應(yīng)2H2(g)+CO（g）=CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=_____.相同溫度下，若開始時(shí)加入CH3OH（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則____是原來的2倍。

A.平衡常數(shù) B. CH3OH的平衡濃度 C.達(dá)到平衡的時(shí)間 D.平衡時(shí)氣體的密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生物浸出是用細(xì)菌等微生物從固體中浸出金屬離子，有速率快、浸出率高等特點(diǎn)。氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環(huán)境中加速 Fe2+氧化的細(xì)菌，培養(yǎng)后能提供 Fe3+， 控制反應(yīng)條件可達(dá)細(xì)菌的最大活性，其生物浸礦機(jī)理如下圖。

反應(yīng)1 反應(yīng)2

（1）氧化亞鐵硫桿菌生物浸出 ZnS 礦。

①反應(yīng) 2 中有 S 單質(zhì)生成，離子方程式是__。

② 實(shí)驗(yàn)表明溫度較高或酸性過強(qiáng)時(shí)金屬離子的浸出率均偏低，原因可能是__。

（2）氧化亞鐵硫桿菌生物浸出廢舊鋰離子電池中鈷酸鋰（LiCoO2）與上述浸出機(jī)理相似，發(fā)生反應(yīng)1 和反應(yīng)3：LiCoO2 +3Fe3+=Li++ Co2++3Fe2++O2↑

①在酸性環(huán)境中，LiCoO2 浸出 Co2+的總反應(yīng)的離子方程式是__。

②研究表明氧化亞鐵硫桿菌存在時(shí)，Ag+對(duì)鈷浸出率有影響，實(shí)驗(yàn)研究 Ag+的作用。取 LiCoO2 粉末和氧化亞鐵硫桿菌溶液于錐形瓶中，分別加入不同濃度 Ag+的溶液，鈷浸出率（圖 1）和溶液 pH（圖 2）隨時(shí)間變化曲線如下：

圖1 不同濃度Ag+作用下鈷浸出率變化曲線 圖2 不同濃度Ag+作用下溶液中pH變化曲線

Ⅰ．由圖 1 和其他實(shí)驗(yàn)可知，Ag+能催化浸出 Co2+，圖 1 中的證據(jù)是__。

Ⅱ．Ag+是反應(yīng) 3 的催化劑，催化過程可表示為： 反應(yīng) 4：Ag++LiCoO2=AgCoO2+Li+

反應(yīng) 5：……

反應(yīng) 5 的離子方程式是__。

Ⅲ．由圖 2 可知，第 3 天至第 7 天，加入 Ag+后的 pH 均比未加時(shí)大，結(jié)合反應(yīng)解釋其原因：__。

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