下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )
A、向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水:2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
B、Cu片插入FeCl3溶液中:Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
C、向Al2(SO43溶液中加入過(guò)量的氨水:Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D、向 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
考點(diǎn):離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題:離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析:A.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘、水;
B.電子、電荷不守恒;
C.加入過(guò)量的氨水,生成硫酸銨、氫氧化鋁;
D.滴加Ba(OH)2溶液至中性,生成硫酸鋇、硫酸鈉和水.
解答: 解:A.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水的離子反應(yīng)為2I-+2H++H2O2═I2+2H2O,故A正確;
B.Cu片插入FeCl3溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+,故B錯(cuò)誤;
C.Al2(SO43溶液中加入過(guò)量的氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故C錯(cuò)誤;
D.向 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是( 。
A、硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
B、NH4Cl的電子式:
C、原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:
 
18
8
O
D、基態(tài)銅原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p63d94s2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=c(H2).c(CO)/c((H2O),則它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(2)合成甲醇的主要反應(yīng)是:2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)+90.8kJ,t℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160.此溫度下,在密閉容器中開(kāi)始只加入CO、H2,反應(yīng)l0min后測(cè)得各組分的濃度如下:
物質(zhì) H2 CO CH3OH
濃度(mol/L) 0.2 0.1 0.4
(A)該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=
 

(B)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。簐
 
v(填“>”、“<”或“=”)
(C)反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡向
 
(填“逆向”、“正向”或“不”)移動(dòng),平衡常數(shù)K
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖是某藥物中間體的結(jié)構(gòu)示意圖:

試回答下列問(wèn)題:
(1)觀察上面的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與立體模型,通過(guò)對(duì)比指出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的“Et”表示
 
;
(2)Et與下列哪種微觀粒子所含電子數(shù)相同
 

a.S    b.Cl          c.Ar        d.K
(3)下列有關(guān)該藥物中間體的說(shuō)法中正確的是
 

a.分子式為C9H13O3           b.只含有一種官能團(tuán)
c.是乙酸乙酯的同系物        d.既含有極性鍵,又含有非極性鍵
(4)該藥物中間體分子中與碳原子相結(jié)合的氫原子被溴原子取代,所得一溴代物有
 
種.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組中的離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A、c(KNO3)=1.0mol/L的溶液中:Fe2+、Cl-、H+、Na+
B、常溫下,由水電離出的c(H+)=10-14mol/L溶液中:NH4+、CO32-、CH3COO-、SO42-
C、加入鋁能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中:CH3CHO、MnO4-、K+、C6H5O-
D、常溫下,
Kw
c(H+)
=0.1 mol/L的溶液中:K+、NH3?OH、SO32-、ClO-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

據(jù)下表信息,判斷以下敘述正確的是( 。
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號(hào) G L M Q R T
原子半徑/nm 0.186 0.160 0.143 0.104 0.075 0.066
主要化合價(jià) +1 +2 +3 +6、-2 +5、-3 -2
A、GOH溶液和M(OH)3可以相互反應(yīng)
B、非金屬性:T<Q
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>T
D、L2+與T2-核外電子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X2-、Z+都與Mg2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu),下列說(shuō)法中正確的是( 。
A、Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族
B、X、Y、Z三種元素中非金屬性最強(qiáng)的是X元素
C、X、Y、Z三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑都比Mg2+半徑小
D、Z分別與X、Y形成的化合物都是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2,發(fā)生:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g);△H.測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強(qiáng)下CO的變化如圖所示,P2和195℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化結(jié)果如表所示.下列說(shuō)法正確的是(  )
     P2及195℃n(H2)隨時(shí)間變化
t/min0135
n(H2)/mol8544
A、P1<P2,△H<0
B、0~3 min,平均速率v(CH3OH)=0.8 mol?L-1?min-1
C、在P2及195℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2?mol-2
D、在B點(diǎn)時(shí),v(正)>v(逆)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

不能用來(lái)說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)的是( 。
A、Cl的氣態(tài)氫化物比S的穩(wěn)定
B、Cl原子最外層電子數(shù)比S原子最外層電子數(shù)多
C、Cl2能從Na2S水溶液中置換S出來(lái)
D、Cl的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比S的強(qiáng)

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