Question

下列各組中的離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A、c（KNO₃）=1.0mol/L的溶液中：Fe²⁺、Cl^-、H⁺、Na⁺
• B、常溫下，由水電離出的c（H⁺）=10^-14mol/L溶液中：NH₄⁺、CO₃^2-、CH₃COO^-、SO₄^2-
• C、加入鋁能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：CH₃CHO、MnO₄^-、K⁺、C₆H₅O^-
• D、常溫下，

  Kw

  c(H+)

  =0.1 mol/L的溶液中：K⁺、NH₃?OH、SO₃^2-、ClO^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子；
B．由水電離出的c（H⁺）=10^-14mol/L溶液為酸性或者堿性溶液，銨根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)，碳酸根離子、醋酸根離子能夠與氫離子；
C．加入鋁能產(chǎn)生大量氫氣的溶液為酸性或者堿性溶液，C₆H₅O^-與氫離子反應(yīng)生成苯酚，酸性高錳酸根離子能夠氧化乙醛；
D．氫氧根離子濃度為：

Kw

c(H+)

=0.1 mol/L，溶液顯示堿性，K⁺、NH₃?OH、SO₃^2-、ClO^-之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)．

解答： 解：A．KNO₃在H⁺存在條件下能夠氧化Fe²⁺，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．該溶液為酸性或者堿性溶液，CO₃^2-、CH₃COO^-能夠與氫離子反應(yīng)，NH₄⁺與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．該溶液為酸性或堿性溶液，在酸性條件下MnO₄^-能夠氧化CH₃CHO，C₆H₅O^-能夠與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．該溶液為堿性溶液，K⁺、NH₃?OH、SO₃^2-、ClO^-之間不反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”．