下列事實與氫鍵有關(guān)的是( 。
A、水結(jié)成冰體積膨脹,密度變小
B、水加熱到很高的溫度都難以分解
C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高
D、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
考點:含有氫鍵的物質(zhì)
專題:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析:A.根據(jù)氫鍵對冰的結(jié)構(gòu)、密度的影響判斷;
B.根據(jù)水的分解破壞的鍵判斷;
C.根據(jù)范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響判斷;
D.根據(jù)氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬的非金屬性性之間的關(guān)系判斷;
解答: 解:氫鍵是一種特殊的分子間作用力,非化學(xué)鍵,只影響物質(zhì)的物理性質(zhì),不影響化學(xué)性質(zhì).
A.氫鍵具有方向性,氫鍵的存在迫在四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引,這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高,留有相當(dāng)大的空隙,所以水結(jié)成冰時,體積增大,密度減小,故A正確.
B.水的分解破壞的是化學(xué)鍵,不是氫鍵,故B錯誤;
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高是與分子間作用力有關(guān),分子間不存在氫鍵,與氫鍵無關(guān),故C錯誤;
D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關(guān),非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,同一主族的元素,非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減小,所以其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱,與氫鍵無關(guān),故D錯誤,
故選A.
點評:本題考查氫鍵的性質(zhì),難度不大.要注意氫鍵是一種分子間的相互作用,比化學(xué)鍵弱,比分子間作用力強(qiáng).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

取質(zhì)量均為6.5g的兩份鋅粉a和b,分別加入100mL 2mol/L的稀硫酸中,并向a中加入少量CuSO4溶液,下列說法正確的是( 。
A、a比b 生成氫氣的速率快,生成氫氣的總量相同
B、b比a 生成氫氣的速率快,生成氫氣的總量相同
C、a比b 生成氫氣的速率快,生成氫氣的總量a比b多
D、a比b 生成氫氣的速率快,生成氫氣的總量a比b少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了普遍的重視.
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)如圖甲表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化.該反應(yīng)是
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)某溫度下,若將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖乙實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)).在反應(yīng)進(jìn)行的0~1min內(nèi),該反應(yīng)的速率v(H2)=
 
.8min時,容器中CO2的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1
(3)下列各項中,不能夠說明CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)已達(dá)到平衡的是
 
(填選項).
A.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
B.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
C.一定條件下,H2O(g)的濃度保持不變
D.一定條件下,單位時間內(nèi)消耗1mol CO2,同時生成1mol CH3OH
(4)16g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水,放出Q kJ的熱量,寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組中的離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A、c(KNO3)=1.0mol/L的溶液中:Fe2+、Cl-、H+、Na+
B、常溫下,由水電離出的c(H+)=10-14mol/L溶液中:NH4+、CO32-、CH3COO-、SO42-
C、加入鋁能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中:CH3CHO、MnO4-、K+、C6H5O-
D、常溫下,
Kw
c(H+)
=0.1 mol/L的溶液中:K+、NH3?OH、SO32-、ClO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn-,核外有X個電子,則核內(nèi)中子數(shù)為( 。
A、A-xB、A-x-n
C、A-x+nD、A+x-n

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X2-、Z+都與Mg2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu),下列說法中正確的是( 。
A、Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族
B、X、Y、Z三種元素中非金屬性最強(qiáng)的是X元素
C、X、Y、Z三種元素形成的簡單離子的半徑都比Mg2+半徑小
D、Z分別與X、Y形成的化合物都是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液.有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)所示.根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是( 。
A、當(dāng)V(NaOH)=20mL時,溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-
B、等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2:1混合后,其溶液中水的電離程度比純水小
C、NaHA溶液中:c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)
D、向上述加入20mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中,pH可能減少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一種根據(jù)燃料電池原理設(shè)計瓦斯分析儀工作原理如右圖所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動并與CO2結(jié)合為CO32-.下列有關(guān)敘述正確的是(  )
A、電極a反應(yīng)式為:CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O
B、電極b是正極,O2-由電極a流向電極b
C、瓦斯分析儀工作時,電池內(nèi)電路中電子由電極a流向電極b
D、當(dāng)固體電解質(zhì)中有1mol O2-通過時,電子轉(zhuǎn)移4mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中不正確的是( 。
A、常溫下pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
B、在甲、乙兩燒杯的溶液中,共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六種離子.已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)綠色,則乙燒杯的溶液中含有的3種離子是K+、OH-、CO32-
C、在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后,CH3COO-濃度變化最小
D、常溫下水電離出c(H+)×c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存

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