只用一種試劑就能鑒別出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3、三種溶液，應選用
A．BaCl2B．HClC．NaOHD．Ba(OH)2
D

試題分析：Ba(OH)2使NH4Cl產(chǎn)生氣體，Na2SO4產(chǎn)生沉淀，(NH4)2CO3產(chǎn)生沉淀和氣體。故答案為D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質(zhì)的檢驗說法不正確的是（    ）
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42-
B．觀察鉀元素焰色反應的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察
C．待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+
D．待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成, 再加入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體，則待檢液中一定含有CO32-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下： ① NaBr+H2SO4 = HBr+NaHSO4；②R-OH+HBrR-Br+H2O
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br－被濃硫酸氧化為Br2等。有關數(shù)據(jù)列表如下
 
乙醇
溴乙烷
正丁醇
1-溴丁烷
密度/g·cm-3
0．7893
1．4604
0．8098
1．2758
沸點/℃
78．5
38．4
117．2
101．6
請回答下列問題：
（1）溴代烴的水溶性       （填“大于”、“等于”或“小于”）相應的醇；其原因是                          。
（2）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在        （填“上層”、“下層”或“不分層”）。
（3）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，目的是            。（填字母）
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發(fā)                 d．水是反應的催化劑            
（4）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是           。（填字母）
a．NaI          b．NaOH         c．NaHSO3        d．KCl            
（5）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于                          ；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Ⅰ某化學活動小組設計如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與干燥Na2CO3 固體反應得到的固體物質(zhì)的成分。
已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物�？梢源_定的是C中固體含有NaHCO3 ，且含氯的鹽只有一種�，F(xiàn)對C的成分進行猜想和探究。

（1）提出合理猜想：若已知C中有0.1molCl2恰好和10.6克Na2CO3固體完全反應。則C中有Cl2參與反應的化學方程式可能                                                               。
（2）①提出合理假設。
假設1：存在兩種成分：NaHCO3和                  ；
假設2：存在三種成分：NaHCO3和               、                  。
②設計合理方案對C固體中的未知成分進行探究。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論（可不填滿）。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量C中固體樣品于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩至固體完全溶解，然后將所得溶液分裝A、B兩支試管中。
 
步驟2：
 
步驟3：
 
 
 
Ⅱ探究鐵礦石中鐵的含量將2. 25g鐵礦石樣品經(jīng)一系列化學處理，制得鐵元素全部為Fe2＋的待測液250 mL，利用反應 6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O 對鐵礦石中鐵元素的含量進行測定。
①現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，要配制0.0150 mol/L K2Cr2O7溶液100mL，還需要的玻璃儀器是          。
②取25mL待測液進行滴定，平均消耗 K2Cr2O7溶液體積為25.00 mL，則鐵礦石中鐵元素的百分含量是（Fe的相對原子質(zhì)量為56）      。
③在本實驗的滴定過程中，下列操作會使測定結果偏小的是      （填寫序號）。
a．未用標準K2Cr2O7溶液潤洗滴定管
b．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量水
c．錐形瓶在滴定過程中劇烈搖動，有少量液體濺出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器巳省略)，能達到實驗目的的是
A．干燥Cl2B．吸收HClC．液溴和苯的分餾D．吸收NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42—及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，其中正確的操作順序是(　　)
①過濾�、诩舆^量的NaOH溶液�、奂舆m量鹽酸�、芗舆^量Na2CO3溶液�、菁舆^量BaCl2溶液
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②①③⑤D．⑤②④①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

（1）洗滌的目的主要是為了除去Cl－和___________（填離子符號），檢驗該濾渣A洗凈的方法是_____________________。
（2）第②步反應的離子方程式是____________________________。
（3）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0．536 g，加硫酸溶解后，用0．1000mol· L－1FeSO4標準溶液滴定終點時（鈰被還原為Ce3＋），消耗25．00mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分數(shù)為_____________。
（Ⅱ）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為________________。
（2）濾渣2的成分是______________（填化學式）。
（3）煅燒過程存在以下反應：2MgSO4＋C=2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
MgSO4＋C=MgO＋SO2↑＋CO↑   MgSO4＋3C=MgO＋S↑＋3CO↑
利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是______________（填化學式）。
②B中盛放的溶液可以是______________（填字母）。
A．NaOH溶液B．Ca（OH）2溶液C．稀硝酸D．KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為＋4，寫出該反應的離子方程式：__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將下列各種液體①苯�、谒穆然肌、鄣饣浫芤� ④己烯，分別與溴水混合后充分振蕩、靜
置，液體分為兩層，原溴水層幾乎無色的是(　 　)。
A．②B．①②④C．②④D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有五瓶失去標簽的溶液，分別為Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3。為鑒別它們，取其中一種溶液分別與剩余的4種溶液反應，則下列結論錯誤的是
A．若有三支試管出現(xiàn)沉淀，則所取的溶液是AgNO3
B．若均無現(xiàn)象，則所取的溶液是NH4NO3
C．若一支試管出現(xiàn)氣體，兩支試管出現(xiàn)沉淀時，則所取的溶液是HCl
D．若有兩支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的可能是BaCl2溶液

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