Question

（16分）某研究性學習小組為研究鐵粉與濃硫酸反應所生成氣體的成份并測定各氣體的含量，進行了如下實驗：
【實驗推測】足量的鐵粉與濃硫酸反應能生成SO₂和H₂兩種氣體。
(1)該小組作出此推測的理由是：                               。
【實驗準備】a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2 mol/L的H₂C₂O₄標準溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO₄標準溶液、酸堿指示劑。
b．實驗裝置設計及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)

【實驗過程及數(shù)據(jù)處理】
(2)B中發(fā)生反應的離子方程式為：                                      。
(3)實驗前先通入一段時間的N₂，其目的是                     。
(4)B、C、D中所盛試劑均足量，則證實生成的氣體中同時存在SO₂和H₂的現(xiàn)象是        
                                           。
(5)A中反應結(jié)束后，繼續(xù)通N₂使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應完全后，先后三次取用B中反應后的溶液于錐形瓶中，每次取用25 mL，用H₂C₂O₄標準溶液進行滴定。
①H₂C₂O₄標準溶液與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式如下，請將該方程式完成并配平。
(  )H₂C₂O₄+(  )MnO₄^- +(  )H⁺ ＝(  )Mn²⁺ +(  ) H₂O+(  ) (       )
②滴定達到終點時的現(xiàn)象是                               。
③重復滴定兩次，平均每次耗用H₂C₂O₄標準溶液15.63 mL，則鐵與濃硫酸反應產(chǎn)生的SO₂氣體的物質(zhì)的量為               ；經(jīng)稱量，實驗前后裝置D的質(zhì)量減少0.9 g，則產(chǎn)生的氣體中SO₂的體積分數(shù)為           。

Answer 1

（16分）(1)在加熱的條件下濃硫酸與Fe反應生成SO₂，隨著反應的進行，硫酸濃度變稀，與Fe反應生成H₂
(2) 5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O＝5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺
(3) 排除裝置中的空氣，防止H₂與空氣混合受熱發(fā)生爆炸。
(4) B瓶中溶液紫紅色變淺說明生成了SO₂，D中黑色粉末變紅說明生成了H₂。(答對一種得1分)
(5) ①5、2、6、2、8、10CO₂ 
②滴入最后一滴H₂C₂O₄溶液時KMnO₄溶液的紫紅色褪去且半分鐘之內(nèi)不恢復。
③0.025 mol， 33.3%

（1）由于在加熱的條件下濃硫酸與Fe反應生成SO₂，隨著反應的進行，硫酸濃度變稀，
與Fe反應生成H₂。
（2）酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性，能氧化SO₂，所以方程式為5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O＝5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺。
（3）由于空氣中含有氧氣，在加熱的條件下容易和氫氣發(fā)生爆炸，所以通入氮氣是為了排除裝置中的空氣，防止H₂與空氣混合受熱發(fā)生爆炸。
（4）SO₂具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。氫氣具有還原性，能使黑色氧化銅還原成紅色的銅。
（5）①在反應中1mol高錳酸鉀得到5mol電子，草酸中碳的化合價是＋3價，氧化產(chǎn)物是CO₂，所以1mol草酸能失去2mol電子，因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2︰5，所以方程式為5H₂C₂O₄+2MnO₄^- +6H⁺ ＝2Mn²⁺ +8H₂O+10CO₂。
②由于酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，所以終點時的現(xiàn)象是滴入最后一滴H₂C₂O₄溶液時KMnO₄溶液的紫紅色褪去且半分鐘之內(nèi)不恢復。
③消耗草酸的物質(zhì)的量是0.01563L×0.2 mol/L=0.003126mol，所以消耗高錳酸鉀是
0.0012504mol，所以剩余高錳酸鉀是0.0012504mol×8＝0.01mol，則與SO₂反應的高錳酸鉀
是0.02mol－0.01mol＝0.01mol，所以SO₂是0.025mol。D的質(zhì)量減少0.9 g，則根據(jù)反應式
CuO＋H₂Cu＋H₂O可知，氫氣是0.8÷19＝0.05mol，所以SO₂的體積分數(shù)是