工業(yè)上用來貯存和運輸濃硫酸、濃硝酸的容器能用以下(        )材料制造的。
A．玻璃B．鋁C．鐵D．銅
BC
玻璃易碎，銅能溶于硝酸，鋁、鐵在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，可原來貯存和運輸濃硫酸、濃硝酸的容器，答案選BC。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，能用鋁制容器盛放的是（   ）
A．濃硝酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．濃鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

[2012·廣東肇慶市一模]（14分）I：某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質，設計如下圖實驗裝置。請回答：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為        ；
C中反應的離子方程式為                             。
（2）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，某同學設計了上圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是                                    （寫兩點）。
II：用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子。請回答：
（3）氨水吸收過量SO2的反應的離子方程式為                             。
（4）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水。現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2 mol/L鹽酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗證明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的實驗操作、預期現(xiàn)象和結論：
實驗操作
預期現(xiàn)象與結論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。
若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32-或 SO42-。
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體                         
                                           。
                          
                     。
步驟3：                                               
                                            。
                          
                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中，常溫下能起反應產(chǎn)生氣體的是
A．銅跟稀硫酸B．鐵跟濃硫酸C．鋁跟濃硝酸D．銅跟濃硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某研究性學習小組為研究鐵粉與濃硫酸反應所生成氣體的成份并測定各氣體的含量，進行了如下實驗：
【實驗推測】足量的鐵粉與濃硫酸反應能生成SO2和H2兩種氣體。
(1)該小組作出此推測的理由是：                               。
【實驗準備】a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2 mol/L的H2C2O4標準溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO4標準溶液、酸堿指示劑。
b．實驗裝置設計及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)

【實驗過程及數(shù)據(jù)處理】
(2)B中發(fā)生反應的離子方程式為：                                      。
(3)實驗前先通入一段時間的N2，其目的是                     。
(4)B、C、D中所盛試劑均足量，則證實生成的氣體中同時存在SO2和H2的現(xiàn)象是        
                                           。
(5)A中反應結束后，繼續(xù)通N2使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應完全后，先后三次取用B中反應后的溶液于錐形瓶中，每次取用25 mL，用H2C2O4標準溶液進行滴定。
①H2C2O4標準溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式如下，請將該方程式完成并配平。
(  )H2C2O4+(  )MnO4- +(  )H+ ＝(  )Mn2+ +(  ) H2O+(  ) (       )
②滴定達到終點時的現(xiàn)象是                               。
③重復滴定兩次，平均每次耗用H2C2O4標準溶液15.63 mL，則鐵與濃硫酸反應產(chǎn)生的SO2氣體的物質的量為               ；經(jīng)稱量，實驗前后裝置D的質量減少0.9 g，則產(chǎn)生的氣體中SO2的體積分數(shù)為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中可以說明SO2具有漂白性的是
A．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中紅色褪去
B．SO2通入品紅溶液紅色褪去
C．SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去
D．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液紅色褪去

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中能用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　�。�
①澄清的石灰水�、诼人、鬯嵝愿咤i酸鉀溶液　④氯化鋇溶液�、萜芳t溶液
A．①④⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．SO2能使FeCl3、KMnO4溶液褪色B．用澄清石灰水可鑒別CO2和SO2
C．S在O2中燃燒可生成SO3D．SO2通入BaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于SO2的說法中，錯誤的是（    ）       
A．SO2有漂白性，所以能使品紅溶液、溴水、KMnO4溶液褪色
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說明它能與水反應生成H2SO3
C．實驗室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣
D．將等物質的量的Cl2和SO2同時通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色

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