標(biāo)準(zhǔn)狀況下,一個(gè)裝滿氯氣的容器的質(zhì)量為74.6g,若裝滿氮?dú)鈺r(shí)總質(zhì)量為66g,則此容器的容積是( 。
A、22.4 L
B、44.8 L
C、11.2 L
D、4.48 L
考點(diǎn):阿伏加德羅定律及推論
專(zhuān)題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:相同條件下,氯氣和氮?dú)獾捏w積相等,等于容器的溶積,則氯氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量相等,假設(shè)氣體的物質(zhì)的量為n,容器的質(zhì)量為m,根據(jù)不同氣體的質(zhì)量,列方程進(jìn)行相關(guān)計(jì)算n值,再根據(jù)V=nVm計(jì)算.
解答: 解:假設(shè)氣體的物質(zhì)的量為nmol,容器的質(zhì)量為mg,則:
mg+nmol×71g/mol=74.6g
mg+nmol×28g/mol=66g
聯(lián)立方程,解得n=0.2mol
氣體的體積為V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L.
所以容器的容積為4.48L.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論,明確相同條件下相同體積的不同氣體的物質(zhì)的量相等,再結(jié)合質(zhì)量與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系來(lái)分析解答,題目難度不大.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

六種粒子的結(jié)構(gòu)如圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)依次寫(xiě)出6種粒子的符號(hào):
 

(2)A、B、C、D、E、F共表示
 
種元素、
 
種原子、
 
種陽(yáng)離子、
 
種陰離子.
(3)上述微粒中,陰離子與陽(yáng)離子可構(gòu)成兩種化合物,這兩種化合物的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料.工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇.已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)反應(yīng) 平衡常數(shù) 溫度(℃)
500 800
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g) K1 2.5 0.15
②H2(g)+CO2(g)?H2O (g)+CO(g) K2 1.0 2.50
③3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(g)+H2O(g) K3
(1)反應(yīng)②是
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖1所示.則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)
 
K(B)(填“>”、“<”或“=”).

(3)判斷反應(yīng)③△H
 
0;△S
 
0(填“>”“=”或“<”),據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=
 
(用K1、K2表示).
在500℃、2L的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)③,測(cè)得某時(shí)刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol,此時(shí)v(正)
 
v(逆)(填“>”“=”或“<”).
(4)一定溫度下,在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖2所示,若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ.
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時(shí),改變的條件是
 

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時(shí),改變的條件是
 

(5)甲醇燃料電池通常采用鉑電極,其工作原理如圖3所示,負(fù)極的電極反應(yīng)為:
 

(6)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸.通常狀況下,將0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合,則混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="laz4uvx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在20mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液,曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是( 。
A、溶液酸性時(shí),回滴加入適量的NaOH,溶液中離子濃度可能為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
B、C點(diǎn)時(shí)其pH=5.6,溶質(zhì)恰好為等物質(zhì)的量CH3COONa和CH3COOH,則溶液中微粒濃度關(guān)系為:c(Na+)>c(CH3COO-
C、在B點(diǎn),a>20,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+
D、在D點(diǎn):c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)-2c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( 。
A、C2H4分子比例模型:
B、N2的結(jié)構(gòu)式::N≡N:
C、基態(tài)氮原子L層電子的軌道表示式:
D、基態(tài)溴原子的核外電子排布式:4s24p5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( 。
A、在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L辛烷分子數(shù)為0.1NA
C、1L 0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有0.1NA個(gè)PO43-
D、1mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、與等體積、pH=3的鹽酸比較,跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多
B、水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
C、加入少量乙酸鈉固體,溶液pH升高
D、加水稀釋后,溶液中c(H+)和c(OH-)都減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)正確且能達(dá)到目的是( 。
A、溴水中存在著如下的平衡:Br2+H2O?HBr+HBrO,若要使溴水的顏色變淺,可采取的措施是加入NaI晶體
B、在溫水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入鹽酸能除去內(nèi)壁CaSO4
C、用飽和的NaOH熱溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸
D、亞硫酸鈉具有較強(qiáng)的還原性,檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì):試樣
溶解
硝酸鋇溶液
白色沉淀
稀硝酸
沉淀不溶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某澄清透明溶液,當(dāng)溶液呈強(qiáng)酸性時(shí),有氣體放出,當(dāng)溶液呈強(qiáng)堿性時(shí),有沉淀生成.則該溶液中可能大量共存的離子組是( 。
A、Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
B、K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
C、Na+、Fe3+、SO42-、ClO-
D、Na+、K+、NO3-、CH3COO-

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