標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)裝滿氯氣的容器的質(zhì)量為74.6g，若裝滿氮?dú)鈺r(shí)總質(zhì)量為66g，則此容器的容積是（　�。�
A、22.4 L
B、44.8 L
C、11.2 L
D、4.48 L
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：相同條件下，氯氣和氮?dú)獾捏w積相等，等于容器的溶積，則氯氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量相等，假設(shè)氣體的物質(zhì)的量為n，容器的質(zhì)量為m，根據(jù)不同氣體的質(zhì)量，列方程進(jìn)行相關(guān)計(jì)算n值，再根據(jù)V=nVm計(jì)算．
解答： 解：假設(shè)氣體的物質(zhì)的量為nmol，容器的質(zhì)量為mg，則：
mg+nmol×71g/mol=74.6g
mg+nmol×28g/mol=66g
聯(lián)立方程，解得n=0.2mol
氣體的體積為V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L．
所以容器的容積為4.48L．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同條件下相同體積的不同氣體的物質(zhì)的量相等，再結(jié)合質(zhì)量與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系來(lái)分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

六種粒子的結(jié)構(gòu)如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）依次寫(xiě)出6種粒子的符號(hào)：
 
．
（2）A、B、C、D、E、F共表示
 
種元素、
 
種原子、
 
種陽(yáng)離子、
 
種陰離子．
（3）上述微粒中，陰離子與陽(yáng)離子可構(gòu)成兩種化合物，這兩種化合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)反應(yīng) 平衡常數(shù) 溫度（℃）
500 800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） K1 2.5 0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g） K2 1.0 2.50
③3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） K3
（1）反應(yīng)②是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）判斷反應(yīng)③△H
 
0；△S
 
0（填“＞”“=”或“＜”），據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．
在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測(cè)得某時(shí)刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時(shí)v（正）
 
v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是
 
．
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是
 
．
（5）甲醇燃料電池通常采用鉑電極，其工作原理如圖3所示，負(fù)極的電極反應(yīng)為：
 
．
（6）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．通常狀況下，將0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="laz4uvx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在20mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、溶液酸性時(shí)，回滴加入適量的NaOH，溶液中離子濃度可能為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、C點(diǎn)時(shí)其pH=5.6，溶質(zhì)恰好為等物質(zhì)的量CH3COONa和CH3COOH，則溶液中微粒濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（CH3COO-）
C、在B點(diǎn)，a＞20，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
D、在D點(diǎn)：c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）-2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A、C2H4分子比例模型：
B、N2的結(jié)構(gòu)式：：N≡N：
C、基態(tài)氮原子L層電子的軌道表示式：
D、基態(tài)溴原子的核外電子排布式：4s24p5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L辛烷分子數(shù)為0.1NA
C、1L 0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有0.1NA個(gè)PO43-
D、1mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多
B、水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
C、加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高
D、加水稀釋后，溶液中c（H+）和c（OH-）都減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)正確且能達(dá)到目的是（　�。�
A、溴水中存在著如下的平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是加入NaI晶體
B、在溫水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入鹽酸能除去內(nèi)壁CaSO4
C、用飽和的NaOH熱溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸
D、亞硫酸鈉具有較強(qiáng)的還原性，檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣
溶解
硝酸鋇溶液
白色沉淀
稀硝酸
沉淀不溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某澄清透明溶液，當(dāng)溶液呈強(qiáng)酸性時(shí)，有氣體放出，當(dāng)溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)，有沉淀生成．則該溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
B、K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
C、Na+、Fe3+、SO42-、ClO-
D、Na+、K+、NO3-、CH3COO-

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