下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A、C2H4分子比例模型：
B、N2的結(jié)構(gòu)式：：N≡N：
C、基態(tài)氮原子L層電子的軌道表示式：
D、基態(tài)溴原子的核外電子排布式：4s24p5
考點(diǎn)：球棍模型與比例模型,結(jié)構(gòu)式,原子核外電子排布
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題,原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：A．球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵類(lèi)型，比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系與原子間連接；
B．結(jié)構(gòu)式中未成鍵的電子應(yīng)省去；
C．根據(jù)洪特規(guī)則：電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同；泡利原理：一個(gè)原子軌道里最多可容納2個(gè)電子，且自旋方向相反；
D．4s24p5表示的是外圍電子的排布式．
解答： 解：A．為C2H4分子球棍模型，故A錯(cuò)誤；
B．N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，故B錯(cuò)誤；
C．由洪特規(guī)則和泡利原理可知，態(tài)氮原子L層電子的軌道表示式為，故C正確；
D．基態(tài)溴原子的外圍電子排布式：4s24p5，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)用語(yǔ)，注意加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．
（1）若X是強(qiáng)氧化性氣體單質(zhì)，則A可能是
 
（填序號(hào)）．
a．C            b．Al                  c．Na              d．Mg
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙．B的化學(xué)式為
 
；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）
 
；檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素的操作方法是
 
；向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是
 
；請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則B的化學(xué)式為
 
，反應(yīng)①的離子方程式為
 
或
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：已知：NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-．
（1）常溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度
 
（填“＞”、”=”或“＜”）pH=9的氨水中水的電離程度．
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)椋?div id="amvaj0q" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則c（Na+）+c（NH4+）
 
c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH
 
7（填“＞”、”=”或“＜”）．
（3）將分別含有MnO4-、Fe3+、Fe2+、I- 的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的pH，使pH=1，充分反應(yīng)后，若I-離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有
 
，一定不存在的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、Q、M為常見(jiàn)的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關(guān)信息如下表：
X 動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
Y 地殼中含量居第一位
Z 短周期中其原子半徑最大
Q 生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6
（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題，請(qǐng)寫(xiě)出該氣態(tài)氫化物的電子式
 
．
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．原子半徑：Rb＞I                 B．RbM中含有共價(jià)鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I         D．Rb、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以?xún)蓛砂l(fā)生反應(yīng)
（3）X、Y組成的一種無(wú)色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40L該無(wú)色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，2L pH=11的Na2CO3的水溶液中水電離出來(lái)的H+數(shù)為2×10-11
B、常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
C、78gNa2S和Na2O2的混合物中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為3.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙炔中含有共價(jià)鍵數(shù)目為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)裝滿(mǎn)氯氣的容器的質(zhì)量為74.6g，若裝滿(mǎn)氮?dú)鈺r(shí)總質(zhì)量為66g，則此容器的容積是（　�。�
A、22.4 L
B、44.8 L
C、11.2 L
D、4.48 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某堿性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子．則下列描述正確的是（　�。�
A、該溶液不可能由pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合而成
B、該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C、在NaOH溶液中加入一定量的CH3COOH溶液，只有當(dāng)溶液中離子濃度滿(mǎn)足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）時(shí)，才符合題意
D、加入適量氨水，c（CH3COO-）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，MgF2的溶度積常數(shù)Ksp=7.4×10-11．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、25℃時(shí)，向飽和MgF2溶液中加入飽和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成
B、25℃時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大
C、25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
D、25℃時(shí)，Mg（OH）2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將適量AgBr固體溶在水中，溶液中存在AgBr（s）?Ag+（aq）+Br-（aq）．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、向此體系中滴加足量濃NaCl溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化為白色，說(shuō)明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）
B、向此體系中加入少量AgBr固體平衡正向移動(dòng)，當(dāng)再次平衡時(shí)c（Ag+）、c（Br-）增大
C、此體系中一定存在c（Ag+）=c（Br-）=[Ksp(AgBr)]
1
2
D、某溶液中c（Ag+）?c（Br-）=Ksp（AgBr），說(shuō)明此時(shí)c（Ag+）=c（Br-）

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