Question

已知25℃時(shí)，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)K_sp=5.6×10^-12，MgF₂的溶度積常數(shù)K_sp=7.4×10^-11．下列說法正確的是（　　）

• A、25℃時(shí)，向飽和MgF₂溶液中加入飽和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）₂生成
• B、25℃時(shí)，飽和Mg（OH）₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者c（Mg²⁺）大
• C、25℃時(shí)，在Mg（OH）₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c（Mg²⁺）增大
• D、25℃時(shí)，Mg（OH）₂固體在同體積同濃度的氨水和NH₄Cl溶液中的K_sp相比較，前者小

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)氫氧化鎂與氟化鎂的化學(xué)式相似，由題中數(shù)據(jù)可知?dú)溲趸�鎂的溶度積小，其飽和溶液中Mg²⁺濃度較��；氫氧化鎂存在著微弱的電離，產(chǎn)生的氫氧根和氯化銨電離出來的銨根結(jié)合，產(chǎn)生一水合氨，使平衡正向移動(dòng)，所以鎂離子的濃度增加；Ksp只與溫度有關(guān)．

解答： 解：A、因氫氧化鎂溶度積比MgF₂的小，所以向飽和MgF₂溶液中加入飽和NaOH溶液后，有Mg（OH）₂生成，故A錯(cuò)；
B、氫氧化鎂與氟化鎂的化學(xué)式相似，因氫氧化鎂溶度積小，則氫氧化鎂溶液中Mg²⁺濃度小，故B錯(cuò)誤；
C、25℃時(shí)，在Mg（OH）₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，NH₄⁺結(jié)合OH^-使氫氧化鎂溶解平衡正向移動(dòng)，c（Mg²⁺）增大，故C正確；
D、Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關(guān)，所以Mg（OH）₂固體在同體積同濃度的氨水和NH₄Cl溶液中的K_sp相比較，二者相同，故D錯(cuò)；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，題目難度不大，注意比較兩種物質(zhì)的溶度積大小，特別注意不同物質(zhì)的溶度積比較應(yīng)是在化學(xué)式相似的情況下才有可比性．