乙醛酸（OHCCOOH）是合成名貴高檔香料乙基香蘭素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）電解制備，裝置如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、電解時(shí)石墨電極應(yīng)與直流電源的正極相連
B、陰極反應(yīng)式為：HOOCCOOH+2H++2e-═OHCCOOH+H2O
C、電解時(shí)石墨電極上有O2放出
D、電解一段時(shí)間后，硫酸溶液的pH不變化
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：草酸（HOOCCOOH）在陰極上得電子生成OHCCOOH，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成氧氣，電池總反應(yīng)為2HOOCCOOH═2OHCCOOH+O2↑，根據(jù)溶質(zhì)的變化分析溶液的PH的變化．
解答： 解：A、草酸（HOOCCOOH）在陰極上得電子生成OHCCOOH，則復(fù)合膜電極為陰極，石墨為陽(yáng)極與直流電源的正極相連，故A正確；
B、草酸（HOOCCOOH）在陰極上得電子生成OHCCOOH，陰極反應(yīng)式為：HOOCCOOH+2H++2e-═OHCCOOH+H2O，故B正確；
C、石墨為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成O2，故C正確；
D、電池總反應(yīng)為2HOOCCOOH═2OHCCOOH+O2↑，溶質(zhì)由草酸變?yōu)橐胰┧�，反�?yīng)后溶液的酸性減弱，則pH變大，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解池原理的應(yīng)用，明確陰陽(yáng)極的判斷方法是解題的關(guān)鍵，題目難度中等，注意根據(jù)電池總反應(yīng)判斷溶液的PH的變化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，MgF2的溶度積常數(shù)Ksp=7.4×10-11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，向飽和MgF2溶液中加入飽和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成
B、25℃時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大
C、25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
D、25℃時(shí)，Mg（OH）2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將適量AgBr固體溶在水中，溶液中存在AgBr（s）?Ag+（aq）+Br-（aq）．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、向此體系中滴加足量濃NaCl溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化為白色，說(shuō)明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）
B、向此體系中加入少量AgBr固體平衡正向移動(dòng)，當(dāng)再次平衡時(shí)c（Ag+）、c（Br-）增大
C、此體系中一定存在c（Ag+）=c（Br-）=[Ksp(AgBr)]
1
2
D、某溶液中c（Ag+）?c（Br-）=Ksp（AgBr），說(shuō)明此時(shí)c（Ag+）=c（Br-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鈦對(duì)體液無(wú)毒且有惰性
 
48
22
Ti，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，因而有“生物金屬”之稱．下列有關(guān)
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti原子中均含有22個(gè)中子
B、
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti核外均有4個(gè)電子層
C、分別由
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體
D、
 
48
22
Ti與
 
50
22
Ti為同一核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近日，中美聯(lián)合研究小組通過(guò)共同努力，采用廉價(jià)的鈉離子，同時(shí)使用納米氧化錳和鋰材料作電極制作出了鈉離子充電電池，其工作示意圖如圖所示．關(guān)于該電池的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、放電時(shí)A極作正極
B、放電時(shí)Na+向負(fù)極移動(dòng)
C、充電時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D、充電時(shí)B極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將兩金屬A、B分別用導(dǎo)線相連接，并同時(shí)插入電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn)A極的質(zhì)量增加，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、金屬活動(dòng)性：A＞B
B、A極是正極，電解質(zhì)溶液可以是鹽酸
C、B極是負(fù)極
D、要判斷A極與B極是正極還是負(fù)極，還需考慮電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4mol H2O
D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
  （選填編號(hào)）．
A．升高溫度      B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離     D．恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2
③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．若改變條件
 
（填選項(xiàng)），可使K=1．
A．增大壓強(qiáng)   B．增大反應(yīng)物濃度  C．降低溫度  D．升高溫度  E．加入催化劑
（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示．

①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為：
 
．假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為
 
（忽略溶液體積變化）．
（3）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ?mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ?mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸
 
；
（2）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒
 
；
（3）KI晶體和HgCl2晶體混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2
 
；
（4）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體
 
；
（5）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢
 
；
（6）同樣大小的石灰石分別在0.1mol?L-1的鹽酸和1mol?L-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同
 
；
（7）夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，10mL濃度為amol?L-1的醋酸溶液pH=4．下列能使溶液的pH=7的措施是（　�。�
A、將溶液稀釋到 10L
B、將溶液與10mL濃度為amol?L-1的NaOH溶液混合
C、將溶液與10mL、pH=10的NaOH溶液混合
D、往溶液中加入適量的氫氧化鈉，使溶液中c（Na+）=c （CH3COO-）

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