【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為

所含離子

Cl－

SO42－

H+

M

濃度 /（mol·L－1）

2

1

2

1

A. Na+ B. Al3+ C. NO3－ D. Mg2+

【答案】D

【解析】溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽(yáng)離子所帶電量為：2mol/L×1=2mol/L，單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，大于單位體積內(nèi)已知的陽(yáng)離子所帶電量2mol/L，故M為陽(yáng)離子，設(shè)M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，結(jié)合選項(xiàng)可知，M為Mg2+，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】舉世矚目的2012年奧運(yùn)會(huì)在倫敦召開(kāi)，有一種有機(jī)物，因其酷似奧林匹克旗中的五環(huán)．科學(xué)家稱其為奧林匹克烴，下列有關(guān)奧林匹克烴的說(shuō)法正確的是（ ）

A.該烴的一氯代物只有六種
B.該烴分子中只含非極性鍵
C.該烴完全燃燒生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量
D.該烴屬于苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)過(guò)程中部分產(chǎn)物可能已略去。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）E溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為。若將沉淀C加熱至恒重，最終得到的物質(zhì)是。
（2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振蕩，放置一段時(shí)間，可以觀察到的現(xiàn)象是 ， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有。
（3）若在酸性的A溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將29.6g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，冷卻，稱得固體質(zhì)量為26.5g。問(wèn)：原固體混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量是多少？把原固體混合物與足量鹽酸完全反應(yīng)生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，正確的是

A. 非金屬氧化物都是酸性氧化物 B. 金屬氧化物都是堿性氧化物

C. 氧氣與臭氧屬于同素異形體 D. 氧化物都可以直接和水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的變化規(guī)律，推斷下列元素金屬性最強(qiáng)的是

A. Na B. O

C. Al D. S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器己略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（ ）

A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的產(chǎn)生與停止
B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成
C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.為確認(rèn)有CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將22.4g銅和三氧化二鐵的混合粉末加入到溶液為1mol/L的硫酸中，使之發(fā)生反應(yīng)．
（1）若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為VL，則V的取值范圍為 ．
（2）若硫酸溶液過(guò)量，反應(yīng)后的溶液體積為1L，測(cè)得此溶液中Fe2+濃度為0.1mol/L，則原混合物中含銅g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算：
（1）2.3g 乙醇含有個(gè)H原子，所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量 ， 其中所含官能團(tuán)羥基的電子數(shù)為 ．
（2）某條件下，8g氧氣所占的體積為6L，則在該條件下的氣體摩爾體積為 ．
（3）100mL硫酸鋁溶液中C（Al3+）=0.20mol/L（不考慮水解因素），則其中n（SO42﹣）= ．
（4）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2mol Cl﹣ ， 此氯化物的摩爾質(zhì)量為 ．
（5）6.72L CO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)（生成Fe與CO2）后，生成Fe的質(zhì)量為 g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ．

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