【題目】用下圖所示實驗裝置（夾持儀器己略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是（ ）

A.上下移動①中銅絲可控制SO2的產(chǎn)生與停止
B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.為確認有CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

【答案】D
【解析】A．在加熱的條件下，當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應，當往上抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，反應停止，故可通過上下移動①中銅絲可控制SO2的量，故A不符合題意；
B．SO2具有漂白性，品紅能被二氧化硫漂白，可用品紅溶液驗證SO2的生成，故B不符合題意；
C．SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應，生成亞硫酸鈉和水，可用NaOH溶液吸收多余的SO2 ， 故C不符合題意；
D．銅與濃硫酸的反應Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O，實驗中，銅絲與過量濃硫酸的反應生成是硫酸銅，試管中含有大量水，不會生成白色固體，CuSO4溶液呈藍色，為確認CuSO4生成，應用膠頭滴管將試管①中的液體取出少量，滴入水中，觀察溶液顏色，若溶液顯藍色，證明有硫酸銅生成，反之則無，而不應將水加入過量的濃硫酸中，否則易產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，故D符合題意；
故答案為：D。根據(jù)銅與濃硫酸反應的條件和實驗現(xiàn)象進行判斷即可。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y，Z，Y，Z經(jīng)催化加氫后都可得到2甲基丁烷．若將化合物X用NaOH的水溶液處理，則所得有機產(chǎn)物的結構簡式可能是（ ）
A.CH3CH2CH2CH2CH2OH
B.（CH3）2COHCH2CH3
C.（CH3）2CHCH2CH2OH
D.（CH3）3CCH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出熱量為Q，下列對此反應敘述中錯誤的是（ ）
A.反應屬于分解反應
B.上述反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行
C.反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽?/span>
D.在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為

所含離子

Cl－

SO42－

H+

M

濃度 /（mol·L－1）

2

1

2

1

A. Na+ B. Al3+ C. NO3－ D. Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是（ ）
A.分散系的分類： 分散系微粒直徑
B.溶液是電中性的，而膠體是帶電的
C.光線通過時，溶液產(chǎn)生丁達爾效應，膠體則無丁達爾效應
D.溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗目的可以實現(xiàn)或操作正確的是

A. 用托盤天平稱取3.23gNaCl固體

B. 用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸

C. 蒸餾時冷凝聚管中冷卻水流向是上口進下口出

D. 稀釋濃硫酸時，把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3及其鹽都是重要的化工原料．

（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3的化學方程式為；該反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置如圖1依次為；
（2）按如圖2裝置進行NH3性質(zhì)實驗．先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是 ， 穩(wěn)定后，關閉旋塞1．再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是；
（3）寫出NH4Cl溶液水解的離子方程式；
設計實驗，探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響．
限選試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、250mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽（可調(diào)控溫度）
①實驗目的：探究對溶液中NH4Cl水解程度的影響；
②設計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的體積）．

物理量
實驗序號

V（溶液）/mL

NH4Cl質(zhì)量/g

溫度/℃

…

1

250

X

…

2

250

…

③按實驗序號1所擬數(shù)據(jù)進行實驗，若讀取的待測物理量的數(shù)值為X，則NH4Cl水解反應的平衡轉化率為（只列出算式，忽略水自身電離的影響）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．在常溫常壓下，11.2LN2所含有的分子數(shù)為0.5NA

B．在標準狀況下, 22.4 L CO和N2的混合物的物質(zhì)的量為1mol

C．在標準狀況下, 18g H2O的體積為22.4 L

D．1mol SO2的體積為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2的含量是空氣質(zhì)量日報中一項重要檢測指標，請結合所學知識回答下列問題．
（1）工業(yè)制硫酸過程中，SO2催化氧化的原理為： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）
T℃時，向某密閉容器中充入一定SO2（g）和O2（g），發(fā)生上述反應，測得SO2（g）的平衡轉化率（a）與體系總壓強（p）的關系如圖1所示．

①a、b兩點對應的平衡常數(shù)K（a）K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2濃度c（a）c（b）．
②c點時，反應速率v（正）v（逆） ．
（2）電化學法處理SO2 ． 硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時獲得電能，裝置如圖2所示（電極均為惰性材料）：
①M極發(fā)生的電極反應式為 ．
②若使該裝置的電流強度達到2.0A，理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下氣體的體積為L（已知：1個e﹣所帶電量為1.6×10﹣19C）．
（3）溶液法處理SO2 ． 已知常溫下H2SO3和H2CO3的電離常數(shù)如表所示：

電離常數(shù)
酸

K1

K2

H2SO3

1.3×10﹣2

6.3×10﹣8

H2CO3

4.2×10﹣7

5.6×10﹣11

常溫下，將SO2緩慢通入100mL 0.2molL﹣1的Na2CO3溶液中，當通入448mLSO2時（已折算為標準狀況下的體積，下同），發(fā)生的離子方程式為；當通入896mLSO2時，所得溶液呈弱酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為

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