【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．在常溫常壓下，11.2LN2所含有的分子數(shù)為0.5NA

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 22.4 L CO和N2的混合物的物質(zhì)的量為1mol

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 18g H2O的體積為22.4 L

D．1mol SO2的體積為22.4 L

【答案】B

【解析】

試題分析：A、常溫常壓下，11.2L的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不是0.5mol，所以含有的分子數(shù)不是0.5NA，錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何22.4L氣體的物質(zhì)的量都是1mol，與氣體的種類無(wú)關(guān)，正確；C、18g水的物質(zhì)的量是1mol，但標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以體積不是22.4L，錯(cuò)誤；D、未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能確定二氧化硫的體積，錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)過(guò)程中部分產(chǎn)物可能已略去。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）E溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為。若將沉淀C加熱至恒重，最終得到的物質(zhì)是。
（2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振蕩，放置一段時(shí)間，可以觀察到的現(xiàn)象是 ， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有。
（3）若在酸性的A溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器己略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（ ）

A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的產(chǎn)生與停止
B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成
C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.為確認(rèn)有CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將22.4g銅和三氧化二鐵的混合粉末加入到溶液為1mol/L的硫酸中，使之發(fā)生反應(yīng)．
（1）若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為VL，則V的取值范圍為 ．
（2）若硫酸溶液過(guò)量，反應(yīng)后的溶液體積為1L，測(cè)得此溶液中Fe2+濃度為0.1mol/L，則原混合物中含銅g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃ 時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX
B.根據(jù)滴定曲線，可得Ka（HY）≈10﹣5
C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c（H+）═ +c（Z﹣）+c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是

A．將40gNaOH 溶解在1L水中

B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1 L溶液

C．將1L 10 mol/L的濃鹽酸加入9 L水中

D．將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子,在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是

A.I-、AlO2-、H+、S2-B.Na+、K+、NH4+、Ba2+

C.Br-、S2-、Cl-、CO32-D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算：
（1）2.3g 乙醇含有個(gè)H原子，所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量 ， 其中所含官能團(tuán)羥基的電子數(shù)為 ．
（2）某條件下，8g氧氣所占的體積為6L，則在該條件下的氣體摩爾體積為 ．
（3）100mL硫酸鋁溶液中C（Al3+）=0.20mol/L（不考慮水解因素），則其中n（SO42﹣）= ．
（4）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2mol Cl﹣ ， 此氯化物的摩爾質(zhì)量為 ．
（5）6.72L CO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)（生成Fe與CO2）后，生成Fe的質(zhì)量為 g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1所示．已知

①BrO3﹣+6I一+6H+=3I2+Br﹣+3H2O；
②2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2；
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 ， 還原產(chǎn)物是 ．
（2）b→c過(guò)程中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，寫出該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式 ．
（3）由反應(yīng)②有同學(xué)由此得出氧化性：I2＞Br2的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確，并說(shuō)明理由 ．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值為 ．
（5）加碘食鹽中含有碘酸鉀（KIO3），現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．先將一定量的碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開(kāi)始電解．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為；陰極觀察到的現(xiàn)象是 ．

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