【題目】下列離子方程式正確的是

A.Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：S2O32－+6H+=2S↓+3H2O

B.在海帶灰的浸出液中滴加H2O2得到I2：2I+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

C.向 NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

D.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2時(shí)：3Fe+2NO3－+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

【答案】D

【解析】

A. Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、硫單質(zhì)和水，化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；

B. 過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，將I氧化為I2，由電荷守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒與原子守恒可得：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，故B錯(cuò)誤；

C向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀，說明SO42-與Ba2+的比例是1：1，即NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1：2，氫氧根先與Al3+結(jié)合生成Al(OH)3，再與銨根離子反應(yīng)，最后溶解氫氧化鋁；反應(yīng)離子方程式為：2Ba2++NH4++Al3+++2SO42－+4OH-═Al(OH)3↓+NH3H2O+2BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；

D. 過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，若鐵不足時(shí)生成硝酸鐵：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，F(xiàn)e和稀硝酸的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，F(xiàn)e過量，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程：

（1）請寫出一種海水淡化的方法________________________。

（2）步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為_________________________________________________。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在該反應(yīng)中，還原劑是________(填化學(xué)式)。

Ⅱ、海帶中的碘元素主要以I－的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⿲⑵溲趸?/span>I2，再萃取出來。證明海帶中含有碘的實(shí)驗(yàn)步驟：

①用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩堝中。

②灼燒海帶至完全成灰，停止加熱，冷卻。

③將海帶灰加蒸餾水溶解，攪拌、煮沸、過濾。

④在濾液中滴加稀硫酸及過氧化氫，然后加入幾滴淀粉溶液，(涉及反應(yīng)的離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O)。

能證明海帶中含有碘的實(shí)驗(yàn)步驟是________(填序號)，現(xiàn)象是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1942年，我國化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料制得純堿，他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)�；卮鹣铝袉栴}：

某探究活動小組欲在實(shí)驗(yàn)室中模擬制取純堿，設(shè)計(jì)了Ⅰ、Ⅱ兩種方案，并選擇其一進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

方案Ⅰ：(1)將足量CO2通入飽和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量NH3；(3)過濾；

方案Ⅱ：(1)將足量NH3通入飽和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量CO2；(3)過濾；

(1)部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。制取氨氣的裝置應(yīng)選用________(選填編號)。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)中獲得碳酸氫鈉的離子方程式____________

(3)灼燒碳酸氫鈉需要_________(選填編號)。

a．蒸發(fā)皿 b．坩堝 c．燒杯 d．燒瓶 e．酒精燈

(4)選擇的實(shí)驗(yàn)方案是________(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，說明選擇的理由_____________

(5)甲同學(xué)取少量產(chǎn)品完全溶于水，滴加稀硝酸2-3滴，再滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成，得出純堿含雜質(zhì)Cl-的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲的結(jié)論不一定正確，你認(rèn)為乙同學(xué)的理由是____。

(6)按下列流程處理母液(提取完碳酸氫鈉后的濾液)可得到NH4Cl。

通入NH3的作用是_______(選填編號)。

a．增大NH4+濃度，使NaHCO3更多地析出

b．增大NH4+濃度，使NH4Cl更多地析出

c．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為溶解度更大的Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物描述正確的是（ ）

A. 含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香烴

B. (CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2-甲基-5-乙基辛烷

C. 命名為2-乙基丙烷

D. CH2=CH2和在分子組成上相差一個(gè)CH2，兩者互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為( )

A.0.05molB.1molC.1.05molD.0.13mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三個(gè)能級，各能級電子數(shù)相等，Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種淡黃色的固體；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，M原子外圍電子排布式為3dn4sn；W的內(nèi)層電子已全充滿，最外層只有2個(gè)電子。

請回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置是____；W2+離子的外圍電子排布式為___。

（2）X 能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物 XO(NH2)2，其中X原子和N原子的雜化方式為分別為___、___，該化合物分子中的π鍵與σ鍵的個(gè)數(shù)之比是____；該物質(zhì)易溶于水的主要原因是___。

（3）已知Be和Al元素處于周期表中對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似，請寫出Y元素與Be元素兩者相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（4）M晶體的原子堆積方式為六方堆積(如圖所示)，則晶體中M原子的配位數(shù)是___。某M配合物的化學(xué)式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目是____。

（5）Y離子和Z離子比較，半徑較大的是___(填離子符號)，元素Y與元素Z形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)是如圖所示的正方體，每個(gè)Y離子周圍與它最近的Y離子有___個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用化學(xué)原理對廢氣、廢水進(jìn)行脫硝、脫碳處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用，對構(gòu)建生態(tài)文明有重要意義。

Ⅰ．脫硝：

(1)H2還原法消除氮氧化物

已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+133 kJ/mol

H2O(g)=H2O(l) ΔH2=－44 kJ/mol

H2的燃燒熱ΔH3=－285.8 kJ/mol

在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式為__________。

(2)用NH3催化還原法消除氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)：

4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)　ΔH<0

相同條件下，在2L恒容密閉容器中，選用不同催化劑，產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①計(jì)算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v(NO)=____。

②下列說法正確的是____。

A.該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

B.增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)

C.單位時(shí)間內(nèi)H－O鍵與N－H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡

D.若反應(yīng)在恒容絕熱的密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)K值不變時(shí)，說明已達(dá)到平衡

(3)利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO2的無害化，總反應(yīng)為6NO2+8NH3=7N2+12H2O，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，工作一段時(shí)間后，該電池正極區(qū)附近溶液pH_____(填“增大”“減小”或“不變”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。

Ⅱ．脫碳：

(4)用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸可消除CO污染。常溫下，將a mol/L醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，忽略溶液體積變化，計(jì)算醋酸的電離常數(shù)Ka=________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究實(shí)驗(yàn)室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。當(dāng)溫度升至170℃左右時(shí)，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

乙同學(xué)仔細(xì)考察了甲同學(xué)的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左 右時(shí)，無色液體開始變色，到160℃左右時(shí)，混合液全呈黑色，在170℃超過后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據(jù)此回答下列問題：

(1)寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________、___________________________。

(2)乙同學(xué)觀察到的黑色物質(zhì)是_____________，刺激性氣體是_____________。乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣體的存在就不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的。原因是(用化學(xué)方程表示)：________。

(3)丙同學(xué)根據(jù)甲乙同學(xué)的分析，認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在，他設(shè)計(jì)了如下過程(該過程可把實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈)：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點(diǎn)燃是藍(lán)色火焰，確認(rèn)有一氧化碳。

①設(shè)計(jì)裝置a的作用是____________________

②濃溴水的作用是_______________________，稀溴水的作用是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法不正確的是（　�。�

A.放電時(shí)，多孔碳材料電極為正極

B.放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向鋰電極遷移

D.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+ (1－)O2

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