Question

【題目】Ⅰ、海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出一種海水淡化的方法________________________。

（2）步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為_________________________________________________。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在該反應(yīng)中，還原劑是________(填化學(xué)式)。

Ⅱ、海帶中的碘元素主要以I－的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎�將其氧化�?/span>I2，再萃取出來(lái)。證明海帶中含有碘的實(shí)驗(yàn)步驟：

①用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤(rùn)，放入坩堝中。

②灼燒海帶至完全成灰，停止加熱，冷卻。

③將海帶灰加蒸餾水溶解，攪拌、煮沸、過(guò)濾。

④在濾液中滴加稀硫酸及過(guò)氧化氫，然后加入幾滴淀粉溶液，(涉及反應(yīng)的離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O)。

能證明海帶中含有碘的實(shí)驗(yàn)步驟是________(填序號(hào))，現(xiàn)象是_________________________。

Answer 1

【答案】蒸餾法 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ SO2 ④ 滴入淀粉溶液后變藍(lán)

【解析】

通過(guò)海水蒸發(fā)得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，利用熱空氣吹出溴，用SO2吸收Br2，發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，然后采用萃取的方法獲取Br2，以此解答該題。

(1)淡化海水的方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等；

(2)氯氣具有氧化性,能氧化溴離子生成單質(zhì)溴：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－；

(3)化學(xué)方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，因Br2中Br的化合價(jià)從0價(jià)降低為1價(jià),Br2是氧化劑,S元素化合價(jià)升高,SO2為還原劑

Ⅱ、能證明海帶中含有碘的實(shí)驗(yàn)操作是第④步，碘離子在酸性條件下，被雙氧水氧化成碘單質(zhì)，取少量第④步的溶液，滴加幾滴淀粉溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)。