Question

【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。

（1）鹵族元素位于周期表的_________區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為____________________。

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。

（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是_________。

	氟	氯	溴	碘	鈹
第一電離能 （kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

（4）已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6_____HIO4。（填“＞”、 “＜”或“＝”）

（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-。I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對(duì)對(duì)數(shù)為_____，孤電子對(duì)對(duì)數(shù)為______， I3-離子的空間構(gòu)型為___________。

與KI3類似的，還有CsICl2等。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列_____式發(fā)生。 A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2

（6）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個(gè)ClO2-的等電子體__________。

（7）下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是_____________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同

的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

（8）已知CaF2晶體（見(jiàn)下圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為___________。

Answer 1

【答案】p 4s24p5 氫鍵 碘 < 2 3 直線型 A sp3雜化 Cl2O、OF2、BrO2-等 AD ρNAa3/2

【解析】

（1）根據(jù)鹵族元素的最外層電子排布的最后一個(gè)軌道判斷，鹵族元素位于周期表的p區(qū)；溴是第四周期元素，最外層7個(gè)電子，所以價(jià)電子排布式為4s24p5

（2）HF分子間存在氫鍵，使氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的；

（3）第一電離能越小，形成的離子越穩(wěn)定，鹵族元素中碘的第一電離能最小，所以碘最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子；

（4）根據(jù)同種元素形成的含氧酸的酸性判斷依據(jù)，將酸寫成（HO）mROn，n值越大，酸性越強(qiáng)。H5IO6與HIO4寫成該形式后，HIO4中的n值較大，酸性較強(qiáng)，所以:H5IO6<HIO4。

（5）I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對(duì)對(duì)數(shù)的判斷把其中一個(gè)I當(dāng)作是中心原子，另2個(gè)與其形成共價(jià)鍵，所以I3-離子的中心原子周圍有2個(gè)σ鍵，σ鍵電子對(duì)對(duì)數(shù)是2對(duì)；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，孤電子對(duì)對(duì)數(shù)="1/2(7+1-2×1)=3," I3-離子的空間構(gòu)型是直線型；CsCl與CsI相比，氯離子半徑小于碘離子半徑，離子半徑越小，晶格能越大，所以前者的晶格能較大，則按A式發(fā)生；

（6）ClO2-中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子，根據(jù)雜化軌道理論判斷氯原子的雜化軌道類型為sp3雜化；ClO2-是3原子20個(gè)價(jià)電子的粒子，與它是等電子體的微粒有Cl2O、OF2、BrO2-等；

（7）A、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)判斷碘分子的排列有2種不同的取向，分別是頂點(diǎn)和面的中心，每種取向的碘分子與同層相同取向的碘分子距離最近且相等的都是4個(gè)碘分子，所以2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)，正確；B、用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘分子，8個(gè)碘原子，錯(cuò)誤；C、碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，但不是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不是原子晶體，是分子晶體，錯(cuò)誤；D、碘分子中的碘原子間是非極性鍵，碘分子間的碘原子之間是范德華力，正確，答案選AD；

（8）圖中黃球是8個(gè)，紅球是4個(gè)，所以紅球代表Ca2+，相鄰的兩個(gè)Ca2+即頂點(diǎn)與面心的鈣離子，核間距為acm，則晶胞的邊長(zhǎng)是acm，設(shè)CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則ρ=4M/NA÷(a)3，所以M=ρNAa3/2.