有AlCl3和NaCl的混合溶液VL,將它均分成兩份。一份滴加氨水,使Al3+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗a mol NH3·H2O、b mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+) (mol/L)為

A.(2b-4a)/V         B.(b-a)/V           C.(2b-2a)/V          D.(b-2a)/V

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列實驗問題的處理方法中,正確的是

 

A.

實驗中不慎打破溫度計,可用吹風(fēng)機加快水銀的蒸發(fā)

 

B.

在氣體發(fā)生裝置上直接點燃甲烷氣體時,必須先檢驗甲烷的純度

 

C.

實驗結(jié)束后,將廢液倒入下水道排出實驗室,以免污染實驗室

 

D.

燃著的酒精燈不慎碰翻失火,應(yīng)立即用水撲滅

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在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中,加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,在濾渣中加入稀鹽酸,有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是

 A.濾液中一定有Fe(NO3)3

 B.濾渣只含Ag和Cu,一定無Zn

 C.濾渣中一定有Ag、Cu和Fe,一定無Zn

 D.濾渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn

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在相同體積,相同物質(zhì)的量濃度的酸中,必然相等的是(  )

A.溶質(zhì)的質(zhì)量                        B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量                    D.H的物質(zhì)的量

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將15 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L-1 MCln鹽溶液中,恰好將溶液中的Mn離子完全沉淀為碳酸鹽,則MCln中n值是  

A.4          B.3

C.2           D.1

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50 g物質(zhì)的量濃度為c1的濃H2SO4質(zhì)量分數(shù)w1,與V mL水混合,得到物質(zhì)的量濃度為c2的稀H2SO4質(zhì)量分數(shù)為w2以下填“<”“>”或“=”

(1)若w1=2w2,則c1________2c2,V________50 mL。

(2)若c1=2c2,則w1________2w2,V________50 mL。

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下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是                             (   )

A.用小蘇打治療胃酸過多:CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

B.稀硝酸中加入過量的鐵粉:Fe + 4H+ + NO3=Fe2+ + NO↑ + 2H2O

C.Ba(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液:2HCO3+Ba2++2OH═BaCO3↓+2H2O+CO32-

D.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:

Al3++2SO42+2Ba2++4OH═AlO2+2BaSO4↓+2H2O

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實驗室從含碘廢液(除H2O外,還含有CCl4、I2、I)中回收碘,其實驗過程如圖1:

(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液時發(fā)生的離子方程式為 ;該操作的目的是  

(2)操作X應(yīng)在  (填寫儀器名稱圖2)中進行,簡述得到溶液B的過程:將混合溶液靜置后,  

(3)在三頸瓶中將溶液B用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40˚C左右反應(yīng)(實驗裝置如右圖所示).實驗控制在較低溫度下進行的原因是  ;錐形瓶里盛放的溶液為  (填溶質(zhì)的化學(xué)式).

(4)某含碘廢水(pH約為4)中一定存在I2,可能存在I或IO3.可以使用 (填溶質(zhì)的化學(xué)式,下同)溶液檢驗可能存在的I  溶液檢驗可能存在的IO3.在檢驗該含碘廢水中是否含有I或IO3前必需要進行的操作是  (填序號).

a.取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液

b.用NaOH溶液將溶液調(diào)節(jié)到中性

c.向溶液中滴入少量淀粉溶液.

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