有AlCl3和NaCl的混合溶液VL，將它均分成兩份。一份滴加氨水，使Al3+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗a mol NH3·H2O、b mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+) （mol/L）為

A．(2b-4a)/V         B．(b-a)/V           C．(2b-2a)/V          D．（b-2a）/V

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列實驗問題的處理方法中，正確的是

　

A．

實驗中不慎打破溫度計，可用吹風(fēng)機加快水銀的蒸發(fā)

　

B．

在氣體發(fā)生裝置上直接點燃甲烷氣體時，必須先檢驗甲烷的純度

　

C．

實驗結(jié)束后，將廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室

　

D．

燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用水撲滅

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在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是

 A．濾液中一定有Fe(NO3)3

 B．濾渣只含Ag和Cu，一定無Zn

 C．濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無Zn

 D．濾渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn

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在相同體積，相同物質(zhì)的量濃度的酸中，必然相等的是(　　)

A．溶質(zhì)的質(zhì)量                        B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量                    D．H＋的物質(zhì)的量

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將15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是　　

A．4          B．3

C．2           D．1

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50 g物質(zhì)的量濃度為c1的濃H2SO4質(zhì)量分數(shù)w1，與V mL水混合，得到物質(zhì)的量濃度為c2的稀H2SO4質(zhì)量分數(shù)為w2以下填“<”“>”或“＝”

（1）若w1＝2w2，則c1________2c2，V________50 mL。

（2）若c1＝2c2，則w1________2w2，V________50 mL。

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下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是                             (   )

A．用小蘇打治療胃酸過多：CO32- + 2H+ ＝ CO2↑ + H2O

B．稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe + 4H+ + NO3－＝Fe2+ + NO↑ + 2H2O

C．Ba(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－═BaCO3↓+2H2O+CO32-

D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：

Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－═AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

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實驗室從含碘廢液（除H2O外，還含有CCl4、I2、I﹣）中回收碘，其實驗過程如圖1：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液時發(fā)生的離子方程式為　；該操作的目的是　　．

（2）操作X應(yīng)在　　（填寫儀器名稱圖2）中進行，簡述得到溶液B的過程：將混合溶液靜置后，　　

（3）在三頸瓶中將溶液B用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40˚C左右反應(yīng)（實驗裝置如右圖所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是　　；錐形瓶里盛放的溶液為　　（填溶質(zhì)的化學(xué)式）．

（4）某含碘廢水（pH約為4）中一定存在I2，可能存在I﹣或IO3﹣．可以使用　（填溶質(zhì)的化學(xué)式，下同）溶液檢驗可能存在的I﹣或　　溶液檢驗可能存在的IO3﹣．在檢驗該含碘廢水中是否含有I﹣或IO3﹣前必需要進行的操作是　　（填序號）．

a．取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液

b．用NaOH溶液將溶液調(diào)節(jié)到中性

c．向溶液中滴入少量淀粉溶液．

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