下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是                             (   )

A.用小蘇打治療胃酸過(guò)多:CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

B.稀硝酸中加入過(guò)量的鐵粉:Fe + 4H+ + NO3=Fe2+ + NO↑ + 2H2O

C.Ba(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液:2HCO3+Ba2++2OH═BaCO3↓+2H2O+CO32-

D.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:

Al3++2SO42+2Ba2++4OH═AlO2+2BaSO4↓+2H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列敘述正確的是

A.某液體物質(zhì)的摩爾質(zhì)量大于18g/mol,則該物質(zhì)密度一定比水大

B.同溫同壓下,分別將充滿HCl、NO2的兩支試管倒立于蒸餾水中足夠長(zhǎng)時(shí)間,假設(shè)不考慮溶質(zhì)擴(kuò)散,兩支試管中溶液的物質(zhì)的量濃度之比為3:2

C.將90 % H2SO4溶液與10 % H2SO4溶液等體積混合,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于50 %

D.c mol/L KCl溶液的密度為ρg/cm3,則此KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(74.5c/1000ρ)×100%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


有AlCl3和NaCl的混合溶液VL,將它均分成兩份。一份滴加氨水,使Al3+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗a mol NH3·H2O、b mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+) (mol/L)為

A.(2b-4a)/V         B.(b-a)/V           C.(2b-2a)/V          D.(b-2a)/V

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是

A.2.0mol/L       B.1.5 mol/L      C.0.18 mol/L    D.0.24mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在5mL 0.05 mo1/L的某金屬氯化物溶液中,滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液,生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示,則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為               (    )

 

A.+1          B.+2             C.+3              D.+4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。已知X的最低負(fù)價(jià)與Y的最高正價(jià)代數(shù)和為零,下列說(shuō)法正確的是                    (   )

A.原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B.Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)

C.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱

D.X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中。鉀水玻璃中硅含量的測(cè)定可以采用氟硅酸鉀容量法,其步驟為:

①稱取試樣溶解在含有過(guò)量的氟離子和鉀離子的強(qiáng)酸溶液中,硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀(K2SiF6)沉淀;

②沉淀分離后于熱水中水解,生成HF、H2SiO3、KF;

③過(guò)濾除去硅酸沉淀,用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液。

(1)上述步驟②中的水解反應(yīng)方程式為              ▲      ;

步驟③中反應(yīng)的離子方程式為:           ▲           。

(2)在步驟③中,若滴定前未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管,則測(cè)得的硅元素含量將

   ▲   (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。

(3)若每次稱取試樣的質(zhì)量為1.00g,重復(fù)滴定四次,消耗1.00 mol·L-1氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL,試計(jì)算該試樣中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(以二氧化硅計(jì)),寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。        ▲       

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


中的幾種,并且水 電離出的c(H+)=1×lO﹣13 mol/L.當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后,溶液由無(wú)色 變?yōu)辄S色.下列有關(guān)分析正確的是( 。

 

A.

溶液的pH=1或13

B.

溶液中一定沒(méi)有Fe3+,Na+

 

C.

溶液中陰離子有I,不能確定HCO3

D.

當(dāng)Cl2過(guò)量,所得溶液只含有兩種鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),由②中現(xiàn)象,不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的是(  )

選項(xiàng)①中實(shí)驗(yàn)

②中現(xiàn)象

A

鐵粉與水蒸氣加熱

肥皂水冒泡

B

加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物

酚酞溶液變紅

C

NaHCO3固體受熱分解

澄清石灰水變渾濁

D

石蠟油在碎瓷片上受熱分解

Br2的CCl4溶液褪色

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同步練習(xí)冊(cè)答案