短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示。已知X的最低負價與Y的最高正價代數(shù)和為零,下列說法正確的是                    (   )

A.原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B.Z的最高價氧化物的水化物酸性比W的強

C.X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱

D.X分別與Y、Z形成的化合物中化學鍵類型相同

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


描述或解釋下列現(xiàn)象的離子方程式,不正確的是

A.向燒堿溶液中滴加石蕊試液,溶液呈藍色,然后通CO2至顏色變紅:

                                                     CO2+H2OH++HCO

B.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I-===2Fe2++I2

C.碳酸氫銨溶液中加足量石灰水:

                NH+HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+NH3·H2O+H2O

D.84消毒液和潔廁靈混合使用會產生有毒氣體:Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:


將15 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L-1 MCln鹽溶液中,恰好將溶液中的Mn離子完全沉淀為碳酸鹽,則MCln中n值是  

A.4          B.3

C.2           D.1

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是                                    (    )

A.0.01mol/L的蔗糖溶液            B.0.01mol/L的CaCl2溶液

C.0.02mol/L的NaCl溶液           D.0.02mol/L的CH3COOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列相關反應的離子方程式書寫正確的是                             (   )

A.用小蘇打治療胃酸過多:CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

B.稀硝酸中加入過量的鐵粉:Fe + 4H+ + NO3=Fe2+ + NO↑ + 2H2O

C.Ba(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液:2HCO3+Ba2++2OH═BaCO3↓+2H2O+CO32-

D.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:

Al3++2SO42+2Ba2++4OH═AlO2+2BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:


氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互反應:

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g),ΔH

在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl,10 min反應達到平衡時n(NaNO3)= 0.1mol,NO2的轉化率為α。下列敘述中正確的是     (   )

A.10min內NO濃度變化表示的速率v(NO)=0.01 mol·L-1·min-1

B.若保持其他條件不變,在恒壓下進行該反應,則平衡時NO2的轉化率大于α

C.若升高溫度,平衡逆向移動,則該反應的ΔH>0

D.若起始時向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol(固體物質足量),則反應將向逆反應方向進行

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科目:高中化學 來源: 題型:


化學與日常生活密切相關,下列說法正確的是( 。

   A. 碘酒只是指碘單質的乙醇溶液

   B. 純水不易導電,但屬于電解質

   C. 質量分數(shù):醫(yī)用酒精>生理鹽水>食醋

   D. 明礬可用于水的消毒、殺菌

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科目:高中化學 來源: 題型:


往含F(xiàn)e3+、H+、NO3的混合液中加入少量含SO32的某溶液充分反應后(設溶液中的其他成分不反應),下列表示該混合溶液中發(fā)生反應的離子方程式中正確的是(  )

 

A.

2 Fe3++SO32+H2O→2 Fe2++SO42+2 H+

 

B.

2 H++SO32→SO2↑+H2O

 

C.

2 H++2 NO3+3 SO32→3 SO42+2 NO+H2O

 

D.

2 Fe3++3 SO32+3 H2O→2 Fe(OH)3↓+3 SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:

實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應為:Na2SO3+SO2===Na2S2O5

(1)裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為___________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是_____________________________________________________________。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填選項字母)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是________(填選項字母)。

a.測定溶液的pH                         b.加入Ba(OH)2溶液

c.加入鹽酸                             d.加入品紅溶液

e.用藍色石蕊試紙檢測

(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是

_______________________________________________________。

實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:

溶液出現(xiàn)藍色且30 s內不褪色

(已知:滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI)

①按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g·L-1

②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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