現(xiàn)有0.27kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%CuCl2溶液,測得其密度為1.08g/cm3.試計算:
(1)溶液中氯化銅的物質(zhì)的量;
(2)溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度;
(3)為使這些銅離子完全沉淀,需要加入1mol/L的NaOH溶液的體積是多少?
考點(diǎn):物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題:物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析:(1)根據(jù)m(溶質(zhì))=m(溶液)w(溶質(zhì))計算CuCl2的質(zhì)量,再根據(jù)n=
m
M
計算CuCl2的物質(zhì)的量;
(2)根據(jù)V=
m
ρ
計算溶液的體積,溶液中n(Cl-)=2n(CuCl2),再根據(jù)c=
n
V
計算氯離子物質(zhì)的量濃度;
(3)發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,據(jù)此計算NaOH的物質(zhì)的量,再根據(jù)V=
n
c
計算需要?dú)溲趸c的體積.
解答: 解:(1)氯化銅的質(zhì)量=270g×10%=27g,故CuCl2的物質(zhì)的量=
27g
135g/mol
=0.2mol,
答:溶液中氯化銅的物質(zhì)的量為0.2mol.
(2)溶液的體積=
270g
1080g/L
=0.25L,溶液中n(Cl-)=2n(CuCl2)=0.2mol×2=0.4mol,氯離子物質(zhì)的量濃度=
0.4mol
0.25L
=1.6mol/L,
答:溶液中氯離子濃度為1.6mol/L.
(3)發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,由方程式可知需要NaOH的物質(zhì)的量=0.2mol×2=0.4mol,故需要?dú)溲趸c的體積=
0.4mol
1mol/L
=0.4L,
答:需要1mol/L氫氧化鈉溶液的體積0.4L.
點(diǎn)評:本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計算,比較基礎(chǔ),側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水可以溶解700體積的氨氣,所得溶液的密度為0.9g/mL,求所得溶液的物質(zhì)的量濃度?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將2mol SO2和1mol O2氣體在1L的容器中混合,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3 (g).若經(jīng)過2s后測得SO3的濃度為0.6mol/L.試計算:
(1)求SO3的化學(xué)反應(yīng)速率V(SO3)為多少?
(2)求2s時的O2濃度?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在密閉容器中,投入一定量的NO2加熱到某溫度時,可進(jìn)行如下反應(yīng):2NO2?2NO+O2,在平衡時各物質(zhì)的濃度分別是:[NO2]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L 試求:
(1)該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù). 
(2)開始時NO2的濃度. 
(3)NO2的轉(zhuǎn)化率.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g),隨溫度的升高,混合氣體的顏色變深.
回答下列問題:
(1)反應(yīng)的△H
 
0(填“大于”或“小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示.在0~60s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為
 
mol?L-1?s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1
 

(2)100℃時達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡.
①T
 
100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是
 

②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2
 

(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向
 
(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,判斷理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)某元素形成的微粒的質(zhì)量數(shù)為37,中子數(shù)為20,電子數(shù)為18,試寫出該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖
 

(2)寫出氫氧化鈣、硫酸鋁的電離方程式
 
 

(3)6.8g某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L,則該氣體的相對原子質(zhì)量為
 
,若該分子的總電子數(shù)為10,則該分子的分子式為
 

(4)16gO3與32gO2中氧原子個數(shù)比為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

無水硫酸銅在加熱至650℃時開始分解生成氧化銅和氣體.某活動小組通過實(shí)驗(yàn),探究不同溫度下氣體產(chǎn)物的組成.實(shí)驗(yàn)裝置如下:

每次實(shí)驗(yàn)后均測定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(E中氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況):
實(shí)驗(yàn)組別 溫度 稱取CuSO4質(zhì)量/g B增重質(zhì)量/g C增重質(zhì)量/g E中收集到氣體/mL
T1 0.640 0.320 0 0
T2 0.640 0 0.256 V2
T3 0.640 0.160 Y3 22.4
T4 0.640 X4 0.192 33.6
(1)實(shí)驗(yàn)過程中A中的現(xiàn)象是
 
.D中無水氯化鈣的作用是
 

(2)在測量E中氣體體積時,應(yīng)注意先
 
,然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平,若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管,測得氣體體積
 
(填“偏大”、“偏小”或“不變”).
(3)實(shí)驗(yàn)①中B中吸收的氣體是
 
.實(shí)驗(yàn)②中E中收集到的氣體是
 

(4)推測實(shí)驗(yàn)②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為:
 

(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量Y3=
 
g.
(6)結(jié)合平衡移動原理,比較T3和T4溫度的高低并說明理由
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)室溫下,pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH為11.(體積變化忽略不計)
①如果加入蒸餾水,應(yīng)加
 
mL;
②如果加入pH=10的NaOH溶液,應(yīng)加
 
mL;
(2)在一定溫度下,現(xiàn)有濃度都為0.1mol?L-1a.鹽酸,b.硫酸,c.醋酸 d.氨水  四種溶液:
①四種溶液的pH由大到小的順序是
 
.(用字母編號填答)
②為了證明一水合氨(NH3?H2O)是弱電解質(zhì),甲取pH試紙濕潤后測得該氨水pH為11,則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法是否正確?(填“是”或“否”)
 
,并說明理由:
 

③當(dāng)這三種酸溶液體積相同時,分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是
 
.(用字母編號填答)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硫酸生產(chǎn)主要有硫磺法和硫鐵礦法等,這兩種制法均經(jīng)過催化氧化步驟.
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
(1)釩觸媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率,此過程中SO2先與V2O5反應(yīng)生成V2O4.該過程的化學(xué)方程式可表示為
 

(2)在恒溫恒容的密閉容器中,充入一定量的SO2和O2發(fā)生反應(yīng),下列狀態(tài)說明反應(yīng)達(dá)到限度的是
 
(填字母).
A.c(SO2)=c(SO3)的狀態(tài)
B.混合氣體平均分子量保持不變的狀態(tài)
C.單位時間生成2n mol的SO2同時生成n mol的O2的狀態(tài)
D.V(SO2=2V(O2的狀態(tài)
(3)一定溫度時,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示.試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是
 

(4)在一密閉容器中充入4mol SO2和一定量O2,當(dāng)放出353.6kJ熱量時,SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于
 
(填字母).
A.40%    B.50%    C.80%    D.90%
20mL 0.025mol/L溴水尾氣
(5)硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%(體積分?jǐn)?shù))時需要加以處理后才能排放.現(xiàn)用圖乙所示裝置測定尾氣中SO2的含量,當(dāng)通入尾氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)時,溶液恰好褪色.則該尾氣中二氧化硫含量(體積分?jǐn)?shù))為
 

(6)在溫度相同、體積均為1L的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下.已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
容  器
反應(yīng)物投入量 2mol SO2、1mol O2 2mol SO3 m mol SO2、n mol O2、
p mol SO3
c(SO3)/mol?L-1 1.4 1.4 1.4
能量變化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
SO2或SO3的轉(zhuǎn)化率 α1 α2 12.5%
則:α12=
 
,p=
 
mol,b+c=
 
kJ.

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同步練習(xí)冊答案