將2mol SO2和1mol O2氣體在1L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）．若經(jīng)過2s后測得SO3的濃度為0.6mol/L．試計算：
（1）求SO3的化學(xué)反應(yīng)速率V（SO3）為多少？
（2）求2s時的O2濃度？
考點：反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：利用三段式計算各組成的濃度變化量、2s時各組成的濃度，若經(jīng)過2s后測得SO3的濃度為0.6mol/L，物質(zhì)的量=0.6mol/L×1L=0.6mol；
             2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）
起始量（mol）  2        1        0
變化量（mol）  0.6     0.3      0.6
2s量（mol）   1.4      0.7     0.6
根據(jù)v=
△c
△t
計算v（SO3），根據(jù)c=
n
V
計算濃度．
解答： 解：利用三段式計算各組成的濃度變化量、2s時各組成的濃度，若經(jīng)過2s后測得SO3的濃度為0.6mol/L，物質(zhì)的量=0.6mol/L×1L=0.6mol；
             2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）
起始量（mol）  2        1        0
變化量（mol）  0.6     0.3      0.6
2s量（mol）   1.4      0.7     0.6
（1）SO3的化學(xué)反應(yīng)速率V（SO3）=
0.6mol
1L
2s
=0.3mol/（L．s），
答：SO3的化學(xué)反應(yīng)速率V（SO3）為0.3mol/（L．s）；
（2）2s時的O2濃度=
0.7mol
1L
=0.7mol/L；
答：2s時的O2濃度0.7mol/L．
點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)三段式計算應(yīng)用，主要是反應(yīng)速率和濃度概念的計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號 L M Q R T
原子半徑 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A、氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
B、氫氧化物堿性：L（OH）2＜Q（OH）2
C、L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
D、M與T形成的化合物具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×105kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式
 
，已知1mol液態(tài)水氣化時需要吸收44kJ的熱量，則1mol丁烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸汽時的△H為
 
．
（2）化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學(xué)鍵時所需吸收的能量．下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O
鍵能/kJ?mol-1197360499X
已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對如圖中電極加以必要的連接并填空：
（1）在A圖中，使銅片上冒氣泡．請加以必要連接，則連接后的裝置叫
 
．電極反應(yīng)式：鋅板：
 
；銅板：
 
．
（2）在B圖中，使a極析出銅，則b極析出
 
．加以必要的連接后，該裝置叫
 
．電極反應(yīng)式，a極：
 
；b極：
 
．經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)并攪勻溶液，溶液的pH
 
（填“升高”、“降低”或“不變”）．
（3）對圖A、B中電極連接．
（4）將A、B圖中Cu板與a極、Zn板與b極用導(dǎo)線連接，則連接后的A裝置叫
 
，B裝置叫
 
．Zn板為
 
極，a極為
 
極．B圖發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象①
 
②
 
；用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因
 
；
 
．
（2）．已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀．25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8mol?L-1，AgCl飽和溶液中c（Ag+）為1.30×10-5mol?L-1．若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol?L-1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol?L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是
 

A．溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（I-）＞c（Ag+）
B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
C．AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10-10
D．若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會轉(zhuǎn)變成白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是某地市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．
配料 氯化鈉、碘酸鉀
含碘量 20～30mg/1Kg
保質(zhì)期 18個月
食用方法 勿長時間燉炒
貯藏指南 避熱、避光、密封、防潮
試回答下列問題：
（1）由食用方法和貯藏指南可推測，碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是
 
．
（2）制造含碘食鹽不直接用碘單質(zhì)而用碘酸鉀，主要原因可能是
 
（填序號）
A．碘酸鉀價格低，有利于減輕居民食用加碘鹽的經(jīng)濟負(fù)擔(dān)
B．碘酸鉀易溶解于水中，有利于加碘鹽的生產(chǎn)操作和食用吸收
C．碘酸鉀熱穩(wěn)定性優(yōu)于碘，有利于加碘鹽生產(chǎn)、貯藏和使用過程中減少碘的損失
（3）實驗室可用酸化的KI溶液和淀粉檢驗碘酸鉀的存在，反應(yīng)的方程式為：
 
KI+
 
KIO3+
 
H2SO4=
 
I2+
 
K2SO4+
 
H2O，其實驗的現(xiàn)象是
 
．反應(yīng)中當(dāng)有1mol還原劑被氧化時，則有
 
mol氧化劑被還原，有約
 
個電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移．
（4）海帶中含有豐富的碘，可以利用以下流程進行提取：干海帶→灼燒→溶解→①→氧化→萃取→分液
操作①的名稱
 
．寫出灼燒和分液時用到的主要儀器
 
、
 
．
（5）用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可以制得碘酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，從以上反應(yīng)能否得出I2的氧化性比Cl2強的結(jié)論？
 
（填“能”或“不能”）試說明原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有以下物質(zhì)：①蔗糖    ②熔融的氯化鈉   ③二氧化碳  ④鹽酸   ⑤鈉    ⑥純堿    ⑦氯氣    ⑧漂白粉   ⑨氧化鈉   （填寫編號）
（1）其中能導(dǎo)電的有
 
（2）屬于非電解質(zhì)的有
 
（3）屬于電解質(zhì)的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有0.27kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%CuCl2溶液，測得其密度為1.08g/cm3．試計算：
（1）溶液中氯化銅的物質(zhì)的量；
（2）溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度；
（3）為使這些銅離子完全沉淀，需要加入1mol/L的NaOH溶液的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量，已知：0.8mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，并放出513.3kJ的熱量．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
；
（2）又已知：H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是
 
；
（3）此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是
 
．

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同步練習(xí)冊答案