Question

（1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產生的現(xiàn)象①

 

②

 

；用離子方程式表示產生上述現(xiàn)象的原因

 

；

 

．
（2）．已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀．25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag⁺）為1.22×10^-8mol?L^-1，AgCl飽和溶液中c（Ag⁺）為1.30×10^-5mol?L^-1．若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol?L^-1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol?L^-1的AgNO₃溶液，則下列敘述中不正確的是

 

A．溶液中離子濃度大小關系為：c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（I^-）＞c（Ag⁺）
B．溶液中先產生的是AgI沉淀
C．AgCl的K_SP的數(shù)值為1.69×10^-10
D．若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會轉變成白色沉淀．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）氯化鐵水解呈酸性，可使碳酸鈣溶解生成二氧化碳氣體，溶液中水解平衡正向進行生成，以此解答；
（2）A、根據溶解度判斷沉淀的先后順序，利用溶度積常數(shù)計算出各離子濃度．結合反應的程度比較溶液離子濃度的大��；
B、依據碘化銀和氯化銀溶度積比較溶解度可知，碘化銀溶解度小，反應中先析出碘化銀；
C、AgCl飽和溶液中c（Ag⁺）為1.30×10^-5mol?L^-1．溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）?Ag⁺+Cl^-，氯離子濃度為1.30×10^-5mol?L^-1；依據Ksp=[Ag⁺][Cl^-]計算得到；
D、依據氯化銀和碘化銀的溶度積比較溶解度，反應向更難溶的方向進行．

解答： 解：（1）氯化鐵水解呈酸性，F(xiàn)e³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，可使碳酸鈣溶解，反應的方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，反應消耗H⁺，使c（H⁺）減小，引起水解平衡向右移動，導致Fe（OH）₃增多，液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀；
故答案為：①有無色無味氣體生成  ②溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；   
（2）A、若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/L AgNO₃溶液，首先生成AgI沉淀，
反應后剩余n（Ag⁺）=0.003L×0.01mol/L=3×10^-5mol，繼續(xù)生成AgCl沉淀，
反應后剩余n（Cl^-）=0.005×0.01mol/L-3×10^-5mol=2×10^-5mol，
c（Cl^-）=2×10^-5mol÷0.013L=1.53×10^-3mol/L，
濁液中c（Ag⁺）═K_SP（AgCl）÷c（Cl^-）=（1.30×10^-5）²÷1.53×10^-3=1.1×10^-7（mol/L），
c（I^-）═K_SP（AgI）÷c（Ag⁺）=（1.22×10^-8）²÷1.1×10^-7=1.35×10^-9，
混合溶液中n（K⁺）=1×10^-4mol，
n（NO₃^-）=0.008L×0.01mol/L=1×10^-5mol，則c（K⁺）＞c（NO₃^-），
故c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-），故A錯誤；
B、依據A分析溶液中先產生的是AgI沉淀，故B正確；
C、AgCl飽和溶液中c（Ag⁺）為1.30×10^-5mol?L^-1．溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）?Ag⁺+Cl^-，氯離子濃度為1.30×10^-5mol?L^-1，由Ksp=[Ag⁺][Cl^-]=1.30×10^-5mol/L×1.30×10^-5mol/L=1.69×10^-10，故C正確；
D、碘化銀和氯化銀溶度積比較溶解度可知，碘化銀溶解度小，若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會轉變成白色沉淀，故D正確；
故選A．
故答案為：A；

點評：本題考查了難溶物的沉淀溶解平衡的分析判斷和計算應用，混合溶液中離子濃度的計算是解題關鍵，題目難度較大．