(1)德國和美國科學(xué)家首先制出由20個(gè)碳原子組成的 空心籠狀分子C20,該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成 (如圖所示).請(qǐng)回答:C20分子共有
 
個(gè)正五邊形,共有
 
條棱邊,C20晶體屬于
 
 (填晶體類型).
(2)氯化鉻酰(CrO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑,能與許多有機(jī)物反應(yīng).寫出鉻原子的基態(tài)的核外電子排布式
 
,根據(jù)價(jià)電子構(gòu)型鉻位于周期表中的
 
區(qū).CrO2Cl2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶,據(jù)此可判斷CrO2Cl2
 
(填“極性”或“非極性”)分子.
(3)某些含氧的有機(jī)物也可形成氫鍵,例如的沸點(diǎn)比高,其原因是
 

(4)H+可與H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用
 
雜化.H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大,原因?yàn)?div id="8uqputw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(5)碳納米管由單層或多層石墨卷曲而成,其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體,每個(gè)碳原子通過
 
雜化與周圍碳原子成鍵,多層碳納米管的層與層之間靠
 
結(jié)合在一起.
考點(diǎn):原子核外電子排布,極性分子和非極性分子,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
專題:原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析:(1)利用均攤法分析晶體結(jié)構(gòu),每個(gè)碳原子被3個(gè)正五邊形共用,所以每個(gè)正五邊形中含有5×
1
3
個(gè),根據(jù)原子守恒計(jì)算五邊形個(gè)數(shù);
(2)Cr的原子序數(shù)為24,根據(jù)能量最低原理書寫基態(tài)原子的電子排布式;,電子最后填入的能級(jí)是d能級(jí)的元素屬于d區(qū)元素,包括ⅢB~ⅦB及Ⅷ族;根據(jù)相似相溶判斷分子的極性;
(3)根據(jù)氫鍵對(duì)物理性質(zhì)的影響分析,同類物質(zhì)分子內(nèi)氫鍵熔點(diǎn)低于分子間氫鍵;
(4)先確定VSEPR模型,然后在確定中心原子的雜化軌道類型;一般來說,相互之間排斥力的大小為:孤電子對(duì)間的排斥力>孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力>成鍵電子對(duì)間的排斥力;
(5)石墨是層狀結(jié)構(gòu)的,每層每個(gè)C原子與周圍的三個(gè)碳原子成σ鍵,鍵角為120°(這些都是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出的),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析;
解答: 解;(1)設(shè)C20分子中含x個(gè)正五邊形,通過觀察圖形可知,每一個(gè)頂點(diǎn)為三個(gè)正五邊形共用,則每個(gè)正五邊形占有該頂點(diǎn)的
1
3
,因此,每個(gè)正五邊形占有碳原子數(shù)為5×
1
3
個(gè),這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元的碳原子數(shù)為x×5×
1
3
=20,因此,C20分子中含有正五邊形個(gè)數(shù)x=12;每一條邊為兩個(gè)正五邊形共用,每個(gè)正五邊形只占有這條邊的
1
2
,故C-C鍵的數(shù)目為12×5×
1
2
=30個(gè),即C20分子中共有30條棱邊,由分子構(gòu)成,為分子晶體,
故答案為:12;30;分子晶體;
(2)Cr的原子序數(shù)為24,根據(jù)能量最低原理可知基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,屬于d區(qū)元素;CCl4、CS2等為非極性分子,CrO2Cl2能與CCl4、CS2等互溶,根據(jù)相似相溶可知,CrO2Cl2為非極性分子,
故答案為:1s22s22p63s23p63d54s1;d;非極性;
(3)鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)氫鍵,對(duì)羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵,所以鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛,
故答案為:鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)氫鍵,對(duì)羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵,分子間氫鍵使分子間作用力增大;
(4)H3O+價(jià)層電子對(duì)模型為四面體,氧原子采取sp3雜化.
H2O中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子,H3O+中O原子有一對(duì)孤對(duì)電子,因?yàn)楣码娮訉?duì)間的排斥力>孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力>成鍵電子對(duì)間的排斥力,導(dǎo)致H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大.
故答案為:sp3;H2O中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子,H3O+中O原子有一對(duì)孤對(duì)電子,排斥力較;
(5)石墨每個(gè)碳原子用sp2雜化軌道與鄰近的三個(gè)碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合,形成無限的六邊形平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),每個(gè)碳原子還有一個(gè)與碳環(huán)平面垂直的未參與雜化的2P軌道,并含有一個(gè)未成對(duì)電子,這些平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)再以范德華力結(jié)合形成層狀結(jié)構(gòu).因碳納米管結(jié)構(gòu)與石墨類似,
故答案為:sp2 ;范德華力.
點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,涉及電子排布式、晶胞的計(jì)算、分子的極性、雜化類型等知識(shí),解答時(shí)注意利用均攤法結(jié)合數(shù)學(xué)知識(shí)分析晶體的結(jié)構(gòu).題目難度中等,學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中重點(diǎn)在于能利用模型解決問題,側(cè)重于方法.
練習(xí)冊系列答案
  • 應(yīng)用題天天練東北師范大學(xué)出版社系列答案
  • 應(yīng)用題天天練四川大學(xué)出版社系列答案
  • 全國中考試題分類精選系列答案
  • 初中學(xué)業(yè)考試指導(dǎo)系列答案
  • 練習(xí)冊吉林出版集團(tuán)有限責(zé)任公司系列答案
  • 英語同步聽力系列答案
  • 初中英語聽力系列答案
  • 單元測試卷齊魯書社系列答案
  • 中考導(dǎo)學(xué)案系列答案
  • 中考大提速系列答案
  • 年級(jí) 高中課程 年級(jí) 初中課程
    高一 高一免費(fèi)課程推薦! 初一 初一免費(fèi)課程推薦!
    高二 高二免費(fèi)課程推薦! 初二 初二免費(fèi)課程推薦!
    高三 高三免費(fèi)課程推薦! 初三 初三免費(fèi)課程推薦!
    相關(guān)習(xí)題

    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    下列各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖牵ā 。?br />
    選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 操作或現(xiàn)象
    A 檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物 將產(chǎn)生的氣體依次通過無水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液
    B 檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否被氧化 向適量樣品溶液中滴加鹽酸酸化,再滴加BaCl2溶液
    C 驗(yàn)證非金屬性:碳<氯 向NaClO溶液中通入CO2
    D 驗(yàn)證Cl2和SO2都有較好的漂白作用 Cl2和SO2混合后通入品紅溶液,更易褪色
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    過氧化氫H2O2,(氧的化合價(jià)為-1價(jià)),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口.對(duì)于下列A~F涉及H2O2的反應(yīng),回答相關(guān)問題:
    A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
    B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
    C.2H2O2=2H2O+O2
    D.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    E.H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4
    (1)H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號(hào))
     

    (2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號(hào))
     

    (3)上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是:
     

    (4)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2
    ①該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是
     
     

    ②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
     

    ③如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
     

    (5)由于H2O2有較強(qiáng)氧化性,能使某些有色試劑褪色,具有漂白作用,另外它還有弱酸性,某學(xué)生將H2O2溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中,觀察到溶液的紅色消失.為了探究溶液褪色的原因,該學(xué)生提出了兩種假設(shè),然后又設(shè)計(jì)了一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案,以驗(yàn)證這兩種假設(shè).請(qǐng)回答:
    (A)該學(xué)生提出的兩種假設(shè)是:
    假設(shè)①
     
    ;
    假設(shè)②
     

    (B)將該學(xué)生設(shè)計(jì)的簡單實(shí)驗(yàn)方案、預(yù)測的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論填入下表(結(jié)論部分只需填①或②):
    簡單實(shí)驗(yàn)方案 預(yù)測的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
     
     
    假設(shè)
     
    成立
     
    假設(shè)
     
    成立

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    (1)用液化氣的主要成分之一是丁烷,當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí),放出熱量為5×105kJ,試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式
     
    ,已知1mol液態(tài)水氣化時(shí)需要吸收44kJ的熱量,則1mol丁烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸汽時(shí)的△H為
     

    (2)化學(xué)反應(yīng)的能量變化(△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān).鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量.下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
    化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O
    鍵能/kJ?mol-1197360499X
    已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol,白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示,則上表中X=
     

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    有某二價(jià)金屬氧化物和某三價(jià)金屬氧化物的等物質(zhì)的量組成的混合物,兩者質(zhì)量比為28:51,取這種混合物19.75g,恰好能與166mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%、密度為1.10g/cm3的鹽酸反應(yīng).試求這兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量.

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    對(duì)如圖中電極加以必要的連接并填空:
    (1)在A圖中,使銅片上冒氣泡.請(qǐng)加以必要連接,則連接后的裝置叫
     
    .電極反應(yīng)式:鋅板:
     
    ;銅板:
     

    (2)在B圖中,使a極析出銅,則b極析出
     
    .加以必要的連接后,該裝置叫
     
    .電極反應(yīng)式,a極:
     
    ;b極:
     
    .經(jīng)過一段時(shí)間后,停止反應(yīng)并攪勻溶液,溶液的pH
     
    (填“升高”、“降低”或“不變”).
    (3)對(duì)圖A、B中電極連接.
    (4)將A、B圖中Cu板與a極、Zn板與b極用導(dǎo)線連接,則連接后的A裝置叫
     
    ,B裝置叫
     
    .Zn板為
     
    極,a極為
     
    極.B圖發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
     

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    (1)在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末,發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解,同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象①
     
     
    ;用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因
     
     

    (2).已知AgI為黃色沉淀,AgCl為白色沉淀.25℃時(shí),AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10-8mol?L-1,AgCl飽和溶液中c(Ag+)為1.30×10-5mol?L-1.若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol?L-1的混合溶液中,滴加8mL 0.01mol?L-1的AgNO3溶液,則下列敘述中不正確的是
     

    A.溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(I-)>c(Ag+
    B.溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
    C.AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10-10
    D.若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液,黃色沉淀不會(huì)轉(zhuǎn)變成白色沉淀.

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    已知有以下物質(zhì):①蔗糖    ②熔融的氯化鈉   ③二氧化碳  ④鹽酸   ⑤鈉    ⑥純堿    ⑦氯氣    ⑧漂白粉   ⑨氧化鈉   (填寫編號(hào))
    (1)其中能導(dǎo)電的有
     
    (2)屬于非電解質(zhì)的有
     
    (3)屬于電解質(zhì)的有
     

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    北京奧運(yùn)會(huì)祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化、奧運(yùn)精神以及現(xiàn)代高科技融為一體.火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒,丙烷是一種優(yōu)良的燃料.試回答下列問題:
    ①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O(l)過程中的能量變化圖,請(qǐng)寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
     

    ②近年來已經(jīng)研制出丙烷(C3H8)燃料電池,該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液,寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:
     

    ③某金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為52.00,用上述電池電解該金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時(shí),陽極每放出2240mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,陰極析出金屬 10.4g,在該含氧酸鹽中金屬的化合價(jià)為
     
    ,在該實(shí)驗(yàn)中,若不考慮能量的損失,電池中消耗丙烷的質(zhì)量最少是
     
    g(結(jié)果精確至0.01g).

    查看答案和解析>>

    同步練習(xí)冊答案