已知有以下物質(zhì)：①蔗糖    ②熔融的氯化鈉   ③二氧化碳  ④鹽酸   ⑤鈉    ⑥純堿    ⑦氯氣    ⑧漂白粉   ⑨氧化鈉   （填寫編號）
（1）其中能導(dǎo)電的有
 
（2）屬于非電解質(zhì)的有
 
（3）屬于電解質(zhì)的有
 
．
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：物質(zhì)中帶有自由移動的帶電粒子，該物質(zhì)就能夠?qū)щ姡?br />在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；
在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，據(jù)此進行判斷．
解答： 解：（1）能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)中一定存在自由移動的帶電粒子，滿足該條件的有：②熔融的氯化鈉、④鹽酸、⑤鈉，
故答案為：②④⑤；
（2）非電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，滿足該條件的為：①蔗糖、③二氧化碳，
故答案為：①③；
（3）在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，滿足該條件的為：②熔融的氯化鈉、⑥純堿、⑨氧化鈉，
故答案為：②⑥⑨．
點評：本題考查了物質(zhì)的導(dǎo)電性、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確物質(zhì)能夠?qū)щ姷臈l件．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國政府已啟動“醬油補鐵工程”．這里的鐵指的是（　�。�
A、鐵元素B、鐵單質(zhì)
C、四氧化三鐵D、硫酸鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）德國和美國科學(xué)家首先制出由20個碳原子組成的 空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成 （如圖所示）．請回答：C20分子共有
 
個正五邊形，共有
 
條棱邊，C20晶體屬于
 
 （填晶體類型）．
（2）氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應(yīng)．寫出鉻原子的基態(tài)的核外電子排布式
 
，根據(jù)價電子構(gòu)型鉻位于周期表中的
 
區(qū)．CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）某些含氧的有機物也可形成氫鍵，例如的沸點比高，其原因是
 
．
（4）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用
 
雜化．H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因為
 
．
（5）碳納米管由單層或多層石墨卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個碳原子通過
 
雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠
 
結(jié)合在一起．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2mol SO2和1mol O2氣體在1L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）．若經(jīng)過2s后測得SO3的濃度為0.6mol/L．試計算：
（1）求SO3的化學(xué)反應(yīng)速率V（SO3）為多少？
（2）求2s時的O2濃度？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用濃鹽酸（密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）配制500mL 0.1mol/L的鹽酸．在其配制過程中，他使用了下列按操作：
①在盛有鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其均勻混合；
②將稀釋的鹽酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
③量取一定量的濃鹽酸到燒杯中；
④用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中；
⑤往容量瓶中加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切．
試回答下列問題：
（1）濃鹽酸（密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L；
（2）需量取
 
 mL（小數(shù)點后保留一位）濃鹽酸；
（3）用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、
 
、
 
；
（4）正確的操作順序是（填代號）
 
；
（5）下列哪些因素會導(dǎo)致配制的鹽酸濃度偏高
 
：
A．量取濃鹽酸時仰視；
B．稀釋濃鹽酸時未恢復(fù)到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中（稀釋濃鹽酸時放熱）；
C．加水定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水；
D．加水定容時俯視液面；
E．稀釋濃鹽酸時有液體濺出；
F．量取濃鹽酸后，洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，投入一定量的NO2加熱到某溫度時，可進行如下反應(yīng)：2NO2?2NO+O2，在平衡時各物質(zhì)的濃度分別是：[NO2]=0.06mol/L，[NO]=0.24mol/L 試求：
（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)． 
（2）開始時NO2的濃度． 
（3）NO2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H
 
0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為
 
mol?L-1?s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為
 
．
（2）100℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．
①T
 
100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是
 
．
②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2
 
．
（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無水硫酸銅在加熱至650℃時開始分解生成氧化銅和氣體．某活動小組通過實驗，探究不同溫度下氣體產(chǎn)物的組成．實驗裝置如下：

每次實驗后均測定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積．實驗數(shù)據(jù)如下（E中氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
實驗組別 溫度 稱取CuSO4質(zhì)量/g B增重質(zhì)量/g C增重質(zhì)量/g E中收集到氣體/mL
① T1 0.640 0.320 0 0
② T2 0.640 0 0.256 V2
③ T3 0.640 0.160 Y3 22.4
④ T4 0.640 X4 0.192 33.6
（1）實驗過程中A中的現(xiàn)象是
 
．D中無水氯化鈣的作用是
 
．
（2）在測量E中氣體體積時，應(yīng)注意先
 
，然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，測得氣體體積
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）實驗①中B中吸收的氣體是
 
．實驗②中E中收集到的氣體是
 
．
（4）推測實驗②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為：
 
．
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，實驗③中理論上C增加的質(zhì)量Y3=
 
g．
（6）結(jié)合平衡移動原理，比較T3和T4溫度的高低并說明理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要
 
ml容量瓶．還需要
 
，
 
，
 
．
 
（儀器）
（2）配制時，其正確的操作順序是計算稱量溶解
 
 轉(zhuǎn)移
 
定容搖勻裝瓶．
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？加蒸餾水時不慎超過了刻度
 
；定容時俯視
 
未冷卻
 
．

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