分析 (1)化學(xué)方程式的系數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比;
(2)t2時兩線交叉點反應(yīng)物濃度還在減小,生成物在增大,故不是平衡狀態(tài),反應(yīng)在向正向進行,v正>v逆;
(3)由圖可知,N為反應(yīng)物,N的起始物質(zhì)的量為8mol,平衡時參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol,在結(jié)合轉(zhuǎn)化率定義計算;
(4)當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正、逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì)),各物質(zhì)的濃度、含量不再改變,以及由此衍生的一些物理量也不變,以此進行判斷.
解答 解:(1)參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol,生成的M的物質(zhì)的量是5mol-2mol=3mol,所以此反應(yīng)的化學(xué)方程式中$\frac{a}$=2:1,
故答案為:2:1;
(2)t2時兩線交叉點反應(yīng)物濃度還在減小,生成物在增大,故不是平衡狀態(tài),反應(yīng)在向正向進行,v正>v逆;
故答案為:不是;>;
(3)由圖可知,N為反應(yīng)物,N的起始物質(zhì)的量為8mol,平衡時參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol,故N的轉(zhuǎn)化率為$\frac{6}{8}$×100%=75%,
故答案為:75%;
(4)①平衡時反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量不變,但M與N物質(zhì)的量之比為2:5 不一定平衡,故錯誤;
②由于a≠b,隨反應(yīng)進行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化,混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化,說明到達平衡,故正確;
③M的轉(zhuǎn)化率達到最大,說明達到限度,達到平衡,故正確;
④如容器為絕熱容器,體系內(nèi)溫度為變量,溫度不再變化說明平衡,故正確.
故答案為:②③④.
點評 本題考查化學(xué)平衡計算、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷,題目難度中等,側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固,注意判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進行發(fā)生變化,該物理量由變化到不再變化說明到達平衡.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 可以收集到氯氣$\frac{22.4b}{2{N}_{A}}$L | |
B. | 反應(yīng)后溶液中的Cl-數(shù)目為(bc•NA-2d) | |
C. | NA可表示為$\frac{87d}{2a}$ | |
D. | 反應(yīng)后溶液中的H+數(shù)目為(bc-2d) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 合成氨工業(yè)中,將NH3及時液化分離有利于提高產(chǎn)率 | |
B. | 工業(yè)上通常使用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁、鐵等 | |
C. | 硫酸工業(yè)中,采用常壓條件的原因是此條件下催化劑活性最高 | |
D. | 電解精煉銅時,將粗銅與電源的負極相連 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 | |
B. | 該電池中電極b是負極 | |
C. | 外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a | |
D. | 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置 |
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