18.下列物質(zhì)的包裝箱應(yīng)貼上如圖標(biāo)志的是( 。
A.硫酸鈉B.酒精C.濃硫酸D.氫氧化鈉

分析 圖示標(biāo)志為腐蝕品,應(yīng)選有腐蝕性的液體,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.硫酸鈉無腐蝕性,故A錯(cuò)誤;
B.酒精有可燃性,是易燃液體,故B錯(cuò)誤;
C.濃硫酸具有強(qiáng)的腐蝕性,故C正確;
D.氫鈉化鈉有強(qiáng)的腐蝕性,故D正確;
故選:CD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見危險(xiǎn)品的類別,題目難度不大,明確物質(zhì)的性質(zhì)和圖表的含義是解題關(guān)鍵,注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.已知:2NO2(g)?N2O4(g)△H<O.在恒溫恒容條件下,將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示.
(1)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是bd點(diǎn).
(2)b點(diǎn)平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}(N{O}_{2})}{c({N}_{2}{O}_{4})}$
(3)b、d兩點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中,氣體顏色由深到淺的順序是db (填字母).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.乙醇是一種比較理想的可再生資源,目前新興起的車用乙醇汽油就是摻加一定比例乙醇的汽油,下列說法中正確的是( 。
A.在相同狀況下,同體積的乙醇?xì)怏w和乙烯氣體究全燃燒,耗氧量不相同
B.在相同狀況下,同體積的乙醇?xì)怏w和乙烯氣體完全燃燒,放出的熱量相同
C.用乙醇作燃料不會(huì)導(dǎo)致“溫窒效應(yīng)”
D.用乙醇作燃料不會(huì)導(dǎo)致酸雨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.X、Y、Z、W、Q五種元素的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z、W屬于短周期元素.已知X位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同;Y原子核外有三個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上容納的電子數(shù)相同;W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;Q元素的原子核外有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不相同的電子.回答下列問題:
(1)僅由X與W組成的含18個(gè)電子的分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H;
(2)Y、Z、W中第一電離能最大的是N(填元素符號(hào));
(3)已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列A方式發(fā)生.
A.CsICl2=CsCl+ICl      B.CsICl2=CsI+Cl2
(4)下列分子既不存在s-pδ鍵,也不存在p-pπ鍵的是D;
A.HCl    B.HF       C.SO2      D.SCl2
(5)YW32-離子的空間構(gòu)型是平面三角形,其中心原子的雜化軌道類型是sp2;
(6)Y的一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為720,分子構(gòu)型為一個(gè)32面體,其中有12個(gè)五元環(huán),20個(gè)六元環(huán)(如圖1).則1個(gè)這種單質(zhì)分子中所含π鍵的數(shù)目為30NA
(7)Q元素的單質(zhì)在形成晶體時(shí),其晶胞如圖2所示.則Q原子的配位數(shù)為8,若Q的原子半徑為acm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該單質(zhì)的密度為$\frac{2×56}{{N}_{A}×(\frac{4a}{\sqrt{3}})3}$g/cm3(不必化簡(jiǎn)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.聯(lián)合生產(chǎn)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施,工業(yè)上合成氨和硝酸的聯(lián)合生產(chǎn)具有重要意義.圖1是工業(yè)上合成氨的簡(jiǎn)易流程:

(1)設(shè)備A內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖2所示,其名稱是合成塔,其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為N2 +3H2 $?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3 ;生產(chǎn)中原料氣必須進(jìn)行脫硫,目的是防止催化劑中毒,選擇500℃進(jìn)行反應(yīng)的主要原因是此溫度下催化劑效率最高;
(2)設(shè)備B的名稱是冷凝塔,圖1中a和b是兩個(gè)通水口,其中入水口是b(填“a”或“b”).
(3)氮?dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w通過壓縮機(jī)壓縮的原因是增大壓強(qiáng),加快反應(yīng)速率,使平衡向生成NH3的方向進(jìn)行.
(4)生產(chǎn)出來的NH3可以用來生產(chǎn)硝酸.其中在氨氣催化氧化過程中,不同溫度下生成產(chǎn)物可能有所不同,溫度對(duì)氨氧化產(chǎn)物產(chǎn)率的影響如圖3所示;當(dāng)溫度大于900℃時(shí),NO的產(chǎn)率下降的主要原因是部分NO轉(zhuǎn)變成N2

(5)某化肥廠用NH3制備NH4N03.已知:由NH3制NO的產(chǎn)率是94%,NO制HNO3的產(chǎn)率是89%,則制HN03所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗)的54%(保留兩位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行aN(g)?bM(g)的放熱反應(yīng),M、N物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:
(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中$\frac{a}$=2:1.
(2)t2時(shí)兩線交叉點(diǎn)不是平衡狀態(tài)(填“是”或“不是”),v>v(填“>”“<”或“=”).
(3)此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為75%.
(4)下列描述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是②③④.
①反應(yīng)中M與N物質(zhì)的量之比為2:5  
②混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
③M的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大  
④如容器為絕熱容器,體系內(nèi)溫度不再變化.

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10.N,P,As等元素的化合物在生產(chǎn)和研究中有許多重要用途.請(qǐng)回答下列問題:
(1)意大利羅馬大學(xué)的[FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,該分子的空間構(gòu)型與P4類似,其中氮原子的軌道雜化方式為sp3,N-N鍵的鍵角為60°.
(2)基態(tài)砷原子的價(jià)電子排布圖為,砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)锳s>Se>Ge.
(3)配位原子對(duì)孤對(duì)電子的吸引力越弱,配體越容易與過渡金屬形成配合物.PH3與NH3的結(jié)構(gòu)相似,和過渡金屬更容易形成配合物的是PH3(填“PH3”或“NH3”).
(4)SCl3+和PCl3是等電子體,SCl3+的空間構(gòu)型是三角錐形.S-Cl鍵鍵長(zhǎng)<P-Cl鍵鍵長(zhǎng)(填“>”、“=”或“<”),原因是S 原子半徑小于P原子半徑,故 S-Cl 鍵要比 P-Cl 鍵短.
(5)砷化鎵為第三代半導(dǎo)體,以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng),耗能少.已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,砷化鎵的化學(xué)式為GaAs.若該晶體的密度為ρg•cm-3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則a、b的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{580}{ρ{N}_{A}}}$×1010 pm(用含ρ和NA的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.一定條件下,溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示.下列判斷正確的是(  )
A.在0-50min之間,pH=2 和 pH=7 時(shí) R 的降解百分率相等
B.溶液酸性越強(qiáng),R 的降解速率越小
C.R的起始濃度越小,降解速率越大
D.在 20-25min之間,pH=10 時(shí) R 的平均降解速率為 0.04mol•L-1•min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(  )
A.常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-
B.將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
C.常溫下,同濃度的Na2S與NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大
D.將pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液的pH一定大于7

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