17．在水溶液中既能被氧化，又能發(fā)生水解的離子是（　�。�
A．Cl-B．I-C．Al3+D．Fe2+

分析 在水溶液中能被氧化，說明元素化合價(jià)態(tài)較低，能發(fā)生水解，應(yīng)為弱堿的陽離子或弱酸的酸根離子，以此解答該題．

解答 解：Cl-、I-可被氧化，但不發(fā)生水解，Al3+化合價(jià)為最高價(jià)態(tài)，不能被氧化，可水解，F(xiàn)e2+為弱堿陽離子，化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，可被氧化，
故選D．

點(diǎn)評 本題綜合考查氧化還原反應(yīng)和鹽類的水解等問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及鹽類水解的特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電池，其構(gòu)造如圖所示；兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．
（1）①a極負(fù)極
②a電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O
（2）氫氣是燃料電池最簡單的燃料，雖然使用方便，卻受到價(jià)格和來源的限制．常用的燃料，往往是某些碳?xì)浠衔�，如甲烷（天然氣）、汽油等．請寫出將圖中H2換成CH4時(shí)所構(gòu)成的甲烷燃料電池中 ①a極的電極反應(yīng)式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
②甲烷燃料電池總的離子反應(yīng)方程式為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．向含1molNaOH和2molCa（OH）2的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
n（CO2）（mo1）1234
n（沉淀）（mo1）1122
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．取一定質(zhì)量的Cu2O與CuO的固體混合物．將其分成兩等份．向其中一份通入足量的氫氣，充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中，固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的NO氣體4.48L．已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．則稀硝酸的濃度為（　�。�
A．2mol•L-1B．1.6mol•L-1C．0.8mol•L-1D．0.4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g H2、11g CO2和4g O2混合，該混合氣體的體積約為（　�。�
A．16.8LB．14LC．19.6LD．18.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．0.25NA個(gè)H2SO4中含有1mol O原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．1mol Na2SO4中含有2mol Na+，1mol SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60（結(jié)構(gòu)見圖）可用作儲(chǔ)氫材料，已知C60中每個(gè)碳原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
①1mol C60中σ鍵數(shù)目為90，在一定條件下C60可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol C60最多可消耗60gH2．
②C60與H2反應(yīng)后，碳的原子軌道雜化類型的變化情況是sp2
③金剛石中C-C鍵的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm，但C60的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于金剛石，原因是C60是分子晶體，熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）0.5mol CO2約含有3.01×1023個(gè)CO2分子，1mol O原子；
（2）1.204×1023個(gè)CH4分子中含有0.2mol C原子，約含有4.816×1023個(gè)H原子；
（3）0.25mol Na2SO4含有0.5mol Na+，0.25mol SO42-，約含有6.02×1023個(gè)O．

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同步練習(xí)冊答案