Question

5．取一定質(zhì)量的Cu₂O與CuO的固體混合物．將其分成兩等份．向其中一份通入足量的氫氣，充分反應后固體質(zhì)量為25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中，固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標準狀態(tài)下的NO氣體4.48L．已知Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．則稀硝酸的濃度為（　�。�

• A． 2mol•L^-1
• B． 1.6mol•L^-1
• C． 0.8mol•L^-1
• D． 0.4mol•L^-1

Answer 1

分析 一份用足量的氫氣還原，反應后固體質(zhì)量為Cu的質(zhì)量，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為Cu（NO₃）₂，根據(jù)Cu元素守恒可知：n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu），根據(jù)氮元素守恒可知n（HNO₃）=n（NO）+2n[Cu（NO₃）₂]，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算硝酸的濃度．

解答 解：一份用足量的氫氣還原，反應后固體質(zhì)量為Cu的質(zhì)量，故n（Cu）=$\frac{25.6g}{64g/mol}$=0.4mol，
另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為Cu（NO₃）₂，根據(jù)Cu元素守恒可知：n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu）=0.4mol，根據(jù)氮元素守恒可知：n（HNO₃）=n（NO）+2n[Cu（NO₃）₂]=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$+2×0.4mol=1mol，故c（HNO₃）=$\frac{1mol}{0.5L}$=2mol/L，
故選：A．

點評 本題考查混合物的計算，清楚反應過程是解題的關(guān)鍵，注意利用守恒法進行解答，側(cè)重考查學生分析計算能力，難度中等．