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14．1個H原子中含有1個電子，1mol H中含有1mol電子．

分析 H原子核外只有1個電子，含有電子物質的量等于H原子物質的量．

解答 解：1個H原子中含有1個電子，則1mol H中含有1mol電子，故答案為：1；1．

點評 本題考查微粒數(shù)目有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．Ⅰ．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．為測定補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案．
方案一 滴定法
用酸性高錳酸鉀溶液測定鐵元素的含量．反應原理：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（1）實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4 溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶（填儀器名稱）．
（2）上述實驗中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是A．
A．硫酸 B．鹽酸 C．硝酸
（3）某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是B（夾持部分略去，填序號）．

方案二 重量法，操作流程如下：

（4）步驟②是否可以省略？否，其理由是二價鐵與堿反應后在空氣中加熱不能得到純凈的氧化鐵，無法準確計算出鐵的含量．
（5）步驟④中一系列操作依次是過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
Ⅱ．硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4 或（NH4）2SO4 都要小．實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
步驟1：鐵屑的處理．
將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖所示方法分離出固體并洗滌、干燥．

步驟2：FeSO4溶液的制備．
將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3mol•L-1H2SO4溶液，加熱至充分反應為止．趁熱過濾，收集濾液和洗滌液．
步驟3：硫酸亞鐵銨的制備．
向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4 溶液，經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體．請回答下列問題：
（1）步驟2中有一處明顯不合理的地方是應該鐵屑過量否則溶液中可能有Fe3+存在，趁熱過濾的理由是減少溶質損失．
（2）步驟3加熱濃縮過程中，當濃縮至液體表面出現(xiàn)晶膜時停止加熱．用無水乙醇洗滌晶體的原因是硫酸亞鐵銨晶體不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．取一定質量的Cu2O與CuO的固體混合物．將其分成兩等份．向其中一份通入足量的氫氣，充分反應后固體質量為25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中，固體恰好完全溶解并產生標準狀態(tài)下的NO氣體4.48L．已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．則稀硝酸的濃度為（　�。�
A．2mol•L-1B．1.6mol•L-1C．0.8mol•L-1D．0.4mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．0.25NA個H2SO4中含有1mol O原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．1mol Na2SO4中含有2mol Na+，1mol SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．0.5mol O2分子中含有的電子數(shù)目為NA．錯（判斷對錯），若不正確，理由是數(shù)目為8NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60（結構見圖）可用作儲氫材料，已知C60中每個碳原子均達到8電子穩(wěn)定結構．
①1mol C60中σ鍵數(shù)目為90，在一定條件下C60可與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol C60最多可消耗60gH2．
②C60與H2反應后，碳的原子軌道雜化類型的變化情況是sp2
③金剛石中C-C鍵的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm，但C60的熔點遠遠低于金剛石，原因是C60是分子晶體，熔化時不需破壞化學鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定的A，B于反應容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．C、D的物質的量的比值D．氣體的總物質的量
E．氣體的平均摩爾質量   

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．可用于分離或提純物質的方法有（　�。�
A．過濾B．加熱C．蒸發(fā)D．洗氣

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