【題目】下列說法正確的是

A. 向0.1 mol·L1的氨水中加少量硫酸銨固體，則溶液中增大

B. 常溫下，0.1 mol·L1一元酸(HA)溶液pH=3，則該溶液中，c2(H+)=c(H+)×c(A)+KW

C. 向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液得到沉淀的物質(zhì)的量最多為 2 mol

D. 將Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)

【答案】B

【解析】

A、向氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中銨根離子濃度變大，而一水合氨的電離平衡常數(shù)不變，由電離平衡常數(shù)表達(dá)式變形可得 = 變小，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電荷守恒有c(H+)=c(A)+c(OH)，而c(OH)=，所以c2(H+)=c(H+)×c(A)+KW，故B正確；C、含有1 mol KAl(SO4)2的溶液與Ba(OH)2反應(yīng)，當(dāng)Al3+恰好沉淀時(shí)得到沉淀的物質(zhì)的量最多，為2.5 mol，故C錯(cuò)誤；D、將NaAlO2溶液蒸干后可得到NaAlO2，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于（　�。�

A.鋅和鹽酸生成氫氣

B.氯酸鉀和二氧化錳生成氧氣

C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組的學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)來制取氯氣，裝置如圖：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

（2）為了除去氯氣中的少量氯化氫氣體，可以在收集氯氣之前，讓氯氣經(jīng)過___（填試劑序號）。為吸收殘余氯氣，可在燒杯中加入___（填試劑序號）。其化學(xué)方程式是___。

A.水 B.濃硫酸 C.飽和食鹽水 D.燒堿溶液

（3）興趣小組成員甲同學(xué)認(rèn)為，此反應(yīng)裝置還可以用來制取___（填編號）。

A.氧氣 B.氫氣 C.二氧化碳 D.氯化氫

但是，成員乙同學(xué)認(rèn)為，要用整套裝置來制取甲同學(xué)提出的氣體，必須改進(jìn)其中的___（填編號），理由是___。

A.氣體的發(fā)生裝置 B.氣體的收集裝置 C.尾氣吸收裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．

(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

則，A的化合價(jià)__B的化合價(jià)(填“＞”、“＜”或“=”)．

(2)實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

則該 4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是：__．

(3)金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是___________________________.

(4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則N原子的雜化方式為__；基態(tài)Ni原子的電子排布式__．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的四種主族元素A，B，C，D分別處于第一至第四周期，其中A元素原子核是一個(gè)質(zhì)子；B元素原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D原子外圍電子排布為3d104s1。請回答下列問題：

（1）這四種元素中電負(fù)性最大的是________(填元素符號)，第一電離能最小的是________(填元素符號)。

（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是________(填化學(xué)式)。

（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其原子的雜化類型為________雜化。

（4）D的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中含有的化學(xué)鍵是________(填選項(xiàng)序號)。

①極性鍵�、诜菢O性鍵�、叟湮绘I�、芙饘冁I

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列事實(shí)中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率。

（1）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小顆粒______________；

（2）夏天的食品變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象_____________；

（3）同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體快慢程度不同__；

（4）同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L-1的鹽酸和1 mol·L-1的鹽酸中反應(yīng)速度不同_____________；

（5）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入MnO2少量很快產(chǎn)生氣體__________；

（6）如下圖，鐵在海水中的腐蝕速度是②比①快______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:_____(填元素符號)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____ 。

(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_______，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_____________。

(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：________，該化合物屬于_____(填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。

(4)表示①與H的化合物的化學(xué)式_________________，該化合物是由____________（填“極性”“非極性”）鍵形成的。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分析中正確的是( )

A. 含有碳元素的化合物不一定是烴

B. 正丁烷分子中四個(gè)碳原子可能在同一直線上

C. 常溫常壓下是氣態(tài)

D. 烷烴在任何情況下均不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、氧化劑反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了甲烷燃料電池并探究某些工業(yè)電解原理(如圖所示)，其中乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理(X為陽離子交換膜，C為石墨電極)，丙裝置為探究粗銅精煉原理。請回答下列問題：

(1)從 a口通入的氣體為_______。

(2)B電極的電極材料是________。

(3)寫出甲中通甲烷一極的電極反應(yīng)式：________________________________ 。

(4)寫出乙中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

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