【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了甲烷燃料電池并探究某些工業(yè)電解原理(如圖所示)，其中乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理(X為陽離子交換膜，C為石墨電極)，丙裝置為探究粗銅精煉原理。請(qǐng)回答下列問題：

(1)從 a口通入的氣體為_______。

(2)B電極的電極材料是________。

(3)寫出甲中通甲烷一極的電極反應(yīng)式：________________________________ 。

(4)寫出乙中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

【答案】氧氣 粗銅 CH4 -8e- + 10OH- = CO32－+ 7H2O 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

【解析】

乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負(fù)極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅。

乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負(fù)極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅。(1)根據(jù)分析a極通入的為氧氣；

(2)B連接電源的正極，是電解池的陽極，應(yīng)為粗銅；

(3)根據(jù)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀分析，甲烷失去電子生成碳酸根離子，電極反應(yīng)為CH4 -8e- + 10OH- = CO32－+ 7H2O；

(4)乙為電解氯化鈉溶液，電解反應(yīng)方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 向0.1 mol·L1的氨水中加少量硫酸銨固體，則溶液中增大

B. 常溫下，0.1 mol·L1一元酸(HA)溶液pH=3，則該溶液中，c2(H+)=c(H+)×c(A)+KW

C. 向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液得到沉淀的物質(zhì)的量最多為 2 mol

D. 將Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，所設(shè)計(jì)的裝置如下圖所示：

（1）A中制取C12反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。
（2）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是_________________________。
（3）E裝置的作用是______________（填序號(hào)）。
A．收集氣體B．吸收氯氣C．吸收氯化氫
（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。
（5）將lmolCH4與C12發(fā)生取代，測(cè)得4種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向容積為2 L的密閉容器中加入足量活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，△H<0，NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。

物質(zhì)的量/mol

T1/℃

T2/℃

0

5 min

10 min

15 min

20 min

25 min

30 min

NO

2.0

1.16

0.80

0.80

0.50

0.40

0.40

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.75

0.80

0.80

請(qǐng)回答下列問題：

(1) 0—5 min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=____，該條件下的平衡常數(shù)K＝____。

(2) 第15 min后，溫度調(diào)整到T2，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1___T2(填“＞”、“＜”或“=” )。

(3)若30 min時(shí)，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2 mol，則該可逆反應(yīng)最終達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α=_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0. 1000 mol·L-1的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示（飽和H2CO3溶液pH=5.6）。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1，則H2CO3的Ka2數(shù)量級(jí)約為10-6

B. c點(diǎn)處溶液中一定有：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

C. a、c兩點(diǎn)水的c(OH-)之比為10-11.6 :10-7

D. 若z=5.6，則d點(diǎn)有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖10 的是

A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了下列關(guān)于氯化銨的課外實(shí)驗(yàn)：

（實(shí)驗(yàn)操作）

浸過氯化鈉溶液的布條很快燒光，浸過氯化銨溶液的布條不燃燒，冒出白煙。

(1)氯化銨飽和溶液中離子濃度由大到小的順序是________。白煙的成分是______________。

(2)請(qǐng)推測(cè)浸過氯化銨溶液的布條不燃燒、不易著火的主要原因（寫出一條即可）__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是

A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將SO2氣體分別通入下列四種溶液中，有關(guān)現(xiàn)象及結(jié)論的說法正確的是

A. 試管①中有淡黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性

B. 試管②中溶液褪色，說明SO2有漂白性

C. 試管③中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2有酸性

D. 試管④中溶液顏色變淺，說明SO2有還原性

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