【題目】為探究某橙色含結晶水的鹽X的組成和性質(zhì)，設計并完成如圖實驗。請回答：

（1）X的化學式是___。

（2）乙化學性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似，下列物質(zhì)中能與乙發(fā)生反應的是__（填寫相應的字母）。

A.Mg B.CaCl2 C.NaOH D.K2SO4

【答案】KICl2·H2O AC

【解析】

某橙色含結晶水的鹽X加熱分解，生成的化合物甲加入硝酸酸化的硝酸銀溶液后產(chǎn)生1mol白色沉淀，白色沉淀為氯化銀，說明1mol甲中含有1mol氯離子；X生成的化合物乙為紅棕色，與KI發(fā)生氧化還原反應后生成單質(zhì)丙和化合物甲，單質(zhì)丙遇淀粉變藍，說明單質(zhì)丙為I2，化合物甲含有鉀離子，說明化合物甲為KCl，綜上所述，無其余陽離子參與反應，化合物乙為ICl。

（1）根據(jù)元素守恒定律，乙與KI反應生成KCl和I2，乙發(fā)生還原反應，即乙為ICl，且1molX分解生成1mol氯化鉀，1molICl，1mol水，說明X的化學式是KICl2·H2O。

（2）A. Mg能與鹵族單質(zhì)發(fā)生化合反應，A正確；

B.CaCl2與鹵族單質(zhì)不發(fā)生反應，B錯誤；

C.NaOH能與鹵族單質(zhì)發(fā)生歧化反應，C正確；

D.K2SO4與鹵族單質(zhì)不發(fā)生反應，D錯誤；

綜上所述，能與乙發(fā)生反應的是AC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應，測得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示（反應混合物均呈氣態(tài)）。下列說法錯誤的是

A.反應的化學方程式:CO+2H2CH3OH

B.反應進行至3分鐘時，正、逆反應速率相等

C.反應至10分鐘，(CO) = 0.075 mol/L·min

D.增大壓強，平衡正向移動，K不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖填空。

已知H是環(huán)狀化合物C4H6O2,F的碳原子都在一條直線上。

（1）化合物A含有的官能團是 。

（2）B在酸性條件下與Br2反應得到E,E在足量的氫氧化鈉醇溶液作用下轉變成F,由E轉變成F時發(fā)生兩種反應,其反應類型分別是 。

（3）D的結構簡式是 。

（4）1 mol A與2 mol H2反應生成1 mol G,其反應方程式是 。

（5）與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。完成下列填空：

（1）上述煙氣處理過程中涉及到的化學物質(zhì)組成元素中，屬于第三周期元素的是___；寫出N的核外電子排布式___。

（2）已知SO2分子的空間構型為折線形，則SO2為___（選填“極性”、“非極性”）分子。

（3）將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應器中，反應一段時問后，測得溶液中離子濃度的有關數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計）：

離子

Na+

SO42-

NO3-

OH-

Cl-

濃度/（mol·L-1）

5.5×10-3

8.5×10-4

y

2.0×10-4

3.4×10-3

①反應后溶液pH___7，表中y=___mol·L-1。

②寫出NaClO2溶液吸收SO2的離子方程式___。

（4）煙氣中的SO2還可采用氨法脫硫除去，其反應原理可用如圖表示。

①寫出SO2跟氨水反應生成NH4HSO3的化學方程式___。

②(NH4)2SO4溶液中濃度最大的離子是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦及其化合物的研究與應用越來越受到人們的重視。

(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。

①在基態(tài)Ti2＋中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____，該能層具有的原子軌道數(shù)為____

②LiBH4由Li＋和BH4-構成，BH4-的立體結構是____，根據(jù)化合物LiBH4判斷，Li、B、H的電負性由大到小的順序為_____。

③TiCl4在常溫下是無色液體，則TiCl4屬于_______(填“原子”“分子”或“離子”)晶體。

(2)高分子納米活性鈦無霸是借助紫外線或太陽光的照射，在其表面產(chǎn)生氧化性極強的活性離子，這種活性離子可以分解生活中的一些有害物質(zhì)(如苯、甲醛、丙酮等)。

①丙酮()分子中含有π鍵與σ鍵數(shù)目之比為______。

②甲醛()分子中C原子軌道雜化類型為_______；

甲醛易溶于水，原因是：a.甲醛和水都是極性分子，b._______。

(3)某種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有__個，Ti原子的配位數(shù)為______；該晶胞中N、Ti原子之間的最近距離為a nm，則該氮化鈦晶體的密度為_______g·cm－3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是：I1＝738 kJ·mol－1，

I2＝1 451 kJ·mol－1，I3＝7 733 kJ·mol－1，

I4＝10 540 kJ·mol－1

D是前四周期中電負性最小的元素

E在周期表的第七列

(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式_________。

(2)比較BA2-和BA3的鍵角∠ABA的大�。�BA2-____(填“>”“＝”或“<”)BA3，請用價層電子對互斥理論解釋：____________。

(3)某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學所畫的電子排布圖違背了_______。

(4)E位于_____族_____區(qū)，價電子排布式為______。

(5)檢驗D元素的方法是______，請用原子結構的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9kJ·mol-1。下列敘述正確的是

A.4molNH3和5molO2反應，達到平衡時放出熱量為905.9kJ

B.平衡時，5v正(O2)=4v逆(NO)

C.平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某化學研究性學習小組在實驗室制備NaClO溶液，并進行性質(zhì)探究和成分測定

（1）該學習小組按上圖裝置進行實驗(部分夾持裝置省去)，反應一段時間后，分別取B、C瓶中的溶液進行實驗，實驗現(xiàn)象如下表。

已知：1．飽和NaClO溶液pH為11；

2．25°C時，弱酸電離常數(shù)為：H2CO3：K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11；HClO：K=3×10－8

B瓶

C瓶

實驗1：取樣，滴加紫色石蕊試液

變紅，不褪色

變藍，不褪色

實驗2：測定溶液的pH

3

12

回答下列問題：

①儀器a的名稱_____，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式________。

②實驗1中B瓶溶液中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是_________。

③若將C瓶溶液換成 NaHCO3溶液，按上述操作步驟進行實驗，C瓶現(xiàn)象為：實驗1中紫色石蕊試液立即褪色；實驗2中溶液的pH=7。結合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______。

（2）測定C瓶溶液中NaClO含量(單位：g/L)的實驗步驟如下：

Ⅰ．取C瓶溶液20ml于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應。

Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點后，重復操作2~3次，Na2S2O3溶液的平均用量為24.00ml。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)

①步驟Ⅰ的C瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_______。

②步驟Ⅱ通常選用___作指示劑，滴定至終點的現(xiàn)象______。

③C瓶溶液中NaClO含量為_____g/L(保留2位小數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零．下列說法正確的是

A.單質(zhì)的氧化性：X>M

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>N

C.X與Y簡單離子半徑：r(X離子)<r(Y離子)

D.化合物ZX2與ZN4含有相同類型的化學鍵

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