Question

【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某化學研究性學習小組在實驗室制備NaClO溶液，并進行性質探究和成分測定

（1）該學習小組按上圖裝置進行實驗(部分夾持裝置省去)，反應一段時間后，分別取B、C瓶中的溶液進行實驗，實驗現(xiàn)象如下表。

已知：1．飽和NaClO溶液pH為11；

2．25°C時，弱酸電離常數(shù)為：H2CO3：K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11；HClO：K=3×10－8

	B瓶	C瓶
實驗1：取樣，滴加紫色石蕊試液	變紅，不褪色	變藍，不褪色
實驗2：測定溶液的pH	3	12

回答下列問題：

①儀器a的名稱_____，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式________。

②實驗1中B瓶溶液中產生現(xiàn)象的原因是_________。

③若將C瓶溶液換成 NaHCO3溶液，按上述操作步驟進行實驗，C瓶現(xiàn)象為：實驗1中紫色石蕊試液立即褪色；實驗2中溶液的pH=7。結合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______。

（2）測定C瓶溶液中NaClO含量(單位：g/L)的實驗步驟如下：

Ⅰ．取C瓶溶液20ml于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應。

Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點后，重復操作2~3次，Na2S2O3溶液的平均用量為24.00ml。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)

①步驟Ⅰ的C瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_______。

②步驟Ⅱ通常選用___作指示劑，滴定至終點的現(xiàn)象______。

③C瓶溶液中NaClO含量為_____g/L(保留2位小數(shù))

Answer 1

【答案】分液漏斗 MnO2 +4H+ +2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B瓶的飽和食鹽水中吸收了A裝置揮發(fā)出的HCl氣體而呈酸性 C瓶溶液中存在平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO的濃度增大，HClO具有漂白性，使紫色石蕊立即褪色 ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O 淀粉溶液 當加入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色 4.47

【解析】

（1）①根據(jù)裝置圖分析儀器a的名稱；裝置A中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣、水；

②實驗1中B瓶中飽和食鹽水吸收A揮發(fā)的氯化氫；

③Cl2＋H2OHCl＋HClO，酸性HCl> H2CO3 > HClO>HCO3-，HCO3-與HCl反應、不與HClO反應；

（2）①C瓶中酸性條件下ClO-把I-氧化為I2；

②碘單質能使淀粉變藍；滴入Na2S2O3消耗I2；

③根據(jù)關系式NaClO～I2～2S2O32－計算C瓶溶液中NaClO含量。

（1）①根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱是分液漏斗；裝置A中二氧化錳與濃鹽酸加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣、水，反應離子方程式是MnO2 +4H+ +2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

②實驗1中B瓶的飽和食鹽水中吸收了A裝置揮發(fā)出的HCl氣體而呈酸性，滴加紫色石蕊試液；溶液變紅；

③C瓶溶液中存在平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO， HCO3-與HCl反應、不與HClO反應，HCO3-消耗HCl，使平衡右移，HClO的濃度增大，HClO具有漂白性，使紫色石蕊立即褪色；

（2）①C瓶中酸性條件下ClO-把I-氧化為I2，反應離子方程式是ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O；

②碘單質能使淀粉變藍，步驟Ⅱ通常選用淀粉溶液作指示劑；滴入Na2S2O3消耗I2，滴定終點的現(xiàn)象是當加入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色；

③設NaClO的質量為xg；

NaClO～I2～2S2O32－

74.5g 2mol

Xg 0.1000mol/L×0.024L

X=0.0894g，C瓶溶液中NaClO含量為 g/L。