【題目】在一密閉容器中,反應(yīng) mA(g) nB(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則
A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 D. m 小于n
【答案】D
【解析】
A項、先假設(shè)體積增加一倍時若平衡未移動,B的濃度應(yīng)為原來的50%,實際平衡時B的濃度是原來的60%,比假設(shè)大,說明平衡向生成B的方向移動,即平衡向正反應(yīng)方向移動,故A錯誤;
B項、平衡向生成B的方向移動,即減小壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大,故B錯誤;
C項、平衡向正反應(yīng)移動,B的質(zhì)量增大,混合氣體的總質(zhì)量不變,故物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,故C錯誤;
D項、減小壓強平衡向體積增大的方向移動,根據(jù)A的判斷,平衡向生成B的方向移動,減小壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,則m小于n,故D正確。
故選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】沒食子酸丙酯簡稱PG,結(jié)構(gòu)簡式為,是白色粉末,難溶于水,微溶于棉子油等油脂,是常用的食用油抗氧化劑.
(1)PG的分子式為___________,請寫出PG分子中所含官能團的名稱___________,1molPG與足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時,消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是___________。
PG可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________,1mol沒食子酸最多可與___________mol H2加成.
(3)上圖的有關(guān)變化中,屬于氧化反應(yīng)的有___________(填序號)。
(4)從分子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)上看,PG具有抗氧化作用的主要原因是___________(填序號)
a.含有苯環(huán) b.含有羧基 c.含有酚羥基 d.微溶于食用油
(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:___________。
(6)B有多種同分異構(gòu)體,寫出其中符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___________
i.含有苯環(huán),且苯環(huán)上的一溴代物只有一種; ii.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,電離平衡常數(shù):
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質(zhì)的溶液,pH由大到小的順序是___________(填編號)。
a.Na2CO3 b.NaClO c.CH3COONa d.NaHCO3
(2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
(3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖。則HX的電離常數(shù)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù);稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)_________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液水電離出來的c(H+)。
(4)25 ℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_______________________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。
(5)電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的,現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時c mol/L的HX的電離度為a,試表示該溫度下HX的電離平衡常數(shù)K=_____________________。(用含“ c、a的代數(shù)式表示”)
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【題目】配制100 mL 1.0 mol/LNa2CO3溶液,下列操作正確的是
A. 稱取10.6 g無水碳酸鈉,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容
B. 稱取10.6 g無水碳酸鈉,加入100 mL蒸餾水,攪拌、溶解
C. 轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D. 定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻
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【題目】在25℃、101kPa下,0.1 mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.58 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是
A. CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.8 kJ/mol
B. 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1451.6 kJ/mol
C. CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.8 kJ/mol
D. 2CH3OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1451.6 kJ
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【題目】下列過程放出熱量的是
A. 斷裂化學(xué)鍵B. 水的分解
C. 總能量生成物高于反應(yīng)物的反應(yīng)D. 濃硫酸稀釋
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【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/ (mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
(1)比較此時正.逆反應(yīng)速率的大。v正_______v逆(填“>”“<”或“=”)。
(2)若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應(yīng)達到平衡,此時c(CH3OH)=___________;該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電池的說法不正確的是( )
A.燃料電池屬于二次電池
B.銅鋅原電池工作時,電流沿外電路從銅電極流向鋅電極
C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D.鋅錳干電池中,鋅電極是負(fù)極
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