【題目】25 ℃時,電離平衡常數(shù):
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質(zhì)的溶液,pH由大到小的順序是___________(填編號)。
a.Na2CO3 b.NaClO c.CH3COONa d.NaHCO3
(2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
(3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖。則HX的電離常數(shù)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù);稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)_________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液水電離出來的c(H+)。
(4)25 ℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_______________________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。
(5)電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的,現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時c mol/L的HX的電離度為a,試表示該溫度下HX的電離平衡常數(shù)K=_____________________。(用含“ c、a的代數(shù)式表示”)
【答案】a>b>d>c A 大于 大于 9.9×10-7 mol/L ca2/(1-a)
【解析】
(1)根據(jù)“越弱越水解”分析;(2)CH3COOH溶液加水稀釋過程中,醋酸的電離程度增大,氫離子物質(zhì)的量增大,氫離子濃度、醋酸根離子濃度減小,但氫氧根離子濃度增大;(3)稀釋相同倍數(shù),pH變化越大酸性越強;酸電離出的氫離子濃度越大,水電離出來的c(H+)越小;(4)25 ℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,c(H+)=10-6mol/L、c(OH-)= 10-8mol/L,根據(jù)電荷守恒計算c(CH3COO-)-c(Na+);(5)HX的電離平衡常數(shù)K=c(H+)c(X-)/c(HX)。
(1)電離平衡常數(shù):CH3COOH> H2CO3> HClO > HCO3-,所以水解程度:CH3COO-<HCO3-< ClO- < CO32-,物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L 的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3,pH由大到小的順序是Na2CO3 >NaClO>NaHCO3>CH3COONa ,即a>b>d>c;(2)CH3COOH溶液加水稀釋過程中,醋酸的電離程度增大,氫離子物質(zhì)的量增大,氫離子濃度、醋酸根離子濃度減小,但氫氧根離子濃度增大; ,醋酸根離子濃度減小,所以c(H+)/c(CH3COOH)增大;KW=c(H+)·c(OH-),溫度不變,c(H+)·c(OH-)不變;氫氧根離子濃度增大,氫離子濃度減小,所以 c(OH-)/c(H+)增大,故選A;(3)稀釋相同倍數(shù),pH變化越大酸性越強,稀釋相同倍數(shù),HX的pH 變化大于CH3COOH,所以HX的電離常數(shù)大于醋酸的電離常數(shù);稀釋后,HX電離出的氫離子濃度小于醋酸電離出的氫離子,所以HX溶液中水電離出來的c(H+)大于醋酸溶液水電離出來的c(H+);(4)25 ℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,c(H+)=10-6mol/L、c(OH-)= 10-8mol/L,根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)-c(Na+)= c(H+) - c(OH-)= 10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7 mol/L;(5)HX的電離平衡常數(shù)K= c(H+)c(X-)/c(HX)= ca2/(1-a)。
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【題目】下列對氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是( )
A. Mg變成MgO時化合價升高,失去電子,因此Mg在該反應(yīng)中被還原了
B. KMnO4受熱分解,Mn元素化合價一方面升高,一方面降低,因此Mn元素既被氧化又被還原
C. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4不屬于氧化還原反應(yīng)
D. 反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑,H2O中H元素的化合價既有升高,又有降低
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【題目】已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ·mol-1。一定條件下,向1 L密閉容器中投入0.8 mol的NH3和1.6 mol的O2,發(fā)生上述反應(yīng),第2 min和第4 min時NH3的物質(zhì)的量分別為0.6 mol和0.3 mol。下列說法中不正確的是
A. 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于905.9 kJ·mol-1
B. 反應(yīng)在第2 min到第4 min時,O2的平均速率為0.15 mol·L-1·min-1
C. 反應(yīng)第2 min時改變了某一條件,該條件可能是使用催化劑或升高溫度
D. 平衡后降低壓強,混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小
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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有:①6.72LCH4,②3.01×1023個HCl分子,③13.6gH2S,④0.2molNH3。下列對這四種氣體的描述正確的是( )
a.體積②>③>①>④ b.密度②>③>④>①
c.質(zhì)量②>③>①>④ d.氫原子個數(shù)①>③>④>②
A.abcB.bcdC.cbdD.abcd
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【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是
A. I圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部被消耗
B. II圖中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)
C. III圖中:生成藍(lán)色的煙
D. IV圖中:濕潤的有色布條能褪色將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成
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【題目】下列制備單質(zhì)的方法中,需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是( )
A.高爐煉鐵B.電解法制金屬鎂
C.加熱氧化汞制金屬汞D.從海帶灰浸取液中(含I-)提取碘單質(zhì)
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【題目】在一密閉容器中,反應(yīng) mA(g) nB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則
A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 D. m 小于n
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【題目】在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
(1)反應(yīng)的ΔH_______0(填“大于”或“小于”);100 ℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60 s,反應(yīng)速率v(N2O4)為____________mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_____________。
(2)100 ℃時達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4) 以0.001 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是________________。 ②溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2____________________。
(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積擴(kuò)大一倍。平衡向____________ (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,判斷理由是_______________________________________________________。
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