9．已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在Ag+催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸．列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中有水參加反應(yīng)
B．反應(yīng)后溶液呈無色
C．該反應(yīng)的還原劑為K2S2O8
D．MnSO4和K2S2O8的化學(xué)計量數(shù)分別為、2

分析 根據(jù)反應(yīng)物為硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液，生成物為高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸，利用質(zhì)量守恒定律和電子守恒來寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4，Mn元素的化合價由+2價升高到+7價，則MnSO4為還原劑，S元素的化合價由+7降低為+6價，則K2S2O8為氧化劑，據(jù)此分析．

解答 解：A、由信息可知，反應(yīng)物與生成物，則MnSO4+K2S2O8+H2O→KMnO4+K2SO4+8H2SO4，Mn元素的化合價由+2價升高到+7價，S元素的化合價由+7降低為+6價，
由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知，配平的化學(xué)反應(yīng)為2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4，所以有水參加反應(yīng)，故A正確；
B、因生成KMnO4為紫色，所以反應(yīng)后溶液呈紫紅色，故B錯誤；
C、2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4，Mn元素的化合價由+2價升高到+7價，則MnSO4為還原劑，S元素的化合價由+7降低為+6價，則K2S2O8為氧化劑，故C錯誤；
D、由2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4，MnSO4和K2S2O8的化學(xué)計量數(shù)分別為2、5，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)物與生成物并利用化合價的變化來寫反應(yīng)方程式是解答本題的關(guān)鍵，并注意電子守恒的應(yīng)用來解答此類習(xí)題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)離子方程式正確的是（　　）
A．向氯化鋁溶液中加入過量稀氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O
C．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
D．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，達(dá)到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是BC．
A．增加碳的用量　  B．升高溫度   C．用CO吸收劑除去CO　　D．加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
則反應(yīng) CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  的△H=-41.2kJ•mol-1．
（3）在298k溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表數(shù)據(jù)：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{25}$；
②若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時刻測得n（CO）=0.5mol  n（H2O）=1.0mol，n（CO2）=1.0mol  n（H2）=1.2mol則此時V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）CaS在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)生成CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaS+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO4；在一定條件下，CO2可與對二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個羧基，對二甲苯的結(jié)構(gòu)產(chǎn)簡式為：，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2
CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3OH（l）△H3
H2O（g）═H2O（l）△H4
CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2B．△H2=△H1+△H4C．△H3=△H2-△H5D．△H4＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示．

請回答：
（1）下列選項中不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是B（填選項字母）．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變
（2）反應(yīng)進(jìn)行到10min時，共吸收熱量11.38kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol；
（3）計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9．
（4）反應(yīng)進(jìn)行到20min時，再向容器內(nèi)充入一定量NO2，10min后達(dá)到新的平衡，此時測得c（NO2）=0.9
mol/L．
①第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1，達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2，則w1＞w2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②請在圖2中畫出20min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線（曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得B 18g，C49g，還有D生成．已知D的式量為106．現(xiàn)將22gA和11gB混合反應(yīng)，能生成D（　�。�
A．1m olB．0.5molC．0.275molD．0.25mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．反應(yīng)2SO2+O2?2SO3經(jīng)amin后，SO3濃度的變化情況如圖所示，在時間0-amin內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L•min），則a等于（　�。�
A．0.1B．2.5C．5D．10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．向100mL0.1mol/L的硫酸鋁溶液中滴加0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，如果得到1.17g沉淀，則消耗的氫氧化鈉溶液的體積為（　　）
A．130mlB．100mlC．90mlD．50ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．化學(xué)變化中的能量變化都是化學(xué)能和熱能間的相互轉(zhuǎn)化．×．（判斷對錯）

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