Question

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的

C．反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

D．常溫下，反應(yīng)C（s）＋CO2（g）2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．△H＜0，△S＜0高溫下，△G=△H-T△S＞0，則放熱反應(yīng)不都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，△H＞0，△S＞0，高溫下，△G=△H-T△S＜0，吸熱反應(yīng)不都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．熵減小△S＜0，△H＜0高溫下，△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小或不變的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s），△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行，則△G=△H-T△S＜0，即△H＜T△S＜0才能自發(fā)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)C（s）+CO2（g）＝ 2CO（g）的△S＞0，若常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則△G=△H-T△S＞0，即△H＞T△S＞0，D正確。答案選D。