Question

【題目】現(xiàn)進行實驗，測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值；

（1）稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液

（2）取25.00mL所配溶液于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

①本實驗中，必需要用的儀器有（從下列儀器中選擇，填序號）__________________，還缺少的儀器有（填名稱）：_______________________。

A、托盤天平（帶砝碼、鑷子）

B、滴定管

C、100mL的量筒

D、100mL的容量瓶

E、燒杯

F、漏斗

G、錐形瓶

H、玻璃棒

I、藥匙

J、燒瓶

②標準液KMnO4溶液應裝在__________式滴定管中。

③若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴至終點，則所測得的x的值會__________（填偏大、偏小、無影響）。

④在滴定過程中若用去amol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1，由此，x=__________。

⑤若滴定終點讀數(shù)時仰視刻度，則計算的x值會__________（填偏大、偏小、無影響）。

Answer 1

【答案】①ABDEGHI 膠頭滴管、鐵架臺帶滴定管夾②酸 ③無影響

④0.1av mol·L-1；x＝或-5 ⑤偏小

【解析】

試題分析：①實驗中為了配制準確濃度的草酸溶液以及進行氧化還原滴定，所需要的實驗儀器主要有天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、滴定管、錐形瓶等，故還需要膠頭滴管、 鐵架臺帶滴定管夾；

②KMnO4溶液具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管，故KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中；

③若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴至終點，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則所測得的x的值不受影響；

④滴定中消耗KMnO4溶液體積為VmL，n（KMnO4）＝a molL﹣1×V×10﹣3L＝0.001aVmol，根據(jù)關系式2KMnO4～5H2C2O4可知25.0mL草酸溶液中n（H2C2O4）=2.5×0.001aVmol，所以100mL草酸溶液中n（H2C2O4）＝2.5×0.001aVmol×4＝0.01aVmol，因此草酸的濃度為 0.01aVmol ÷0.1L＝0.1av mol·L-1；草酸晶體中草酸的質(zhì)量為0.01aVmol×90g/mol，由化學式可知x＝或-5。

⑤讀取終點讀數(shù)時仰視，讀數(shù)偏大，導致KMnO4溶液體積偏小，計算測定的草酸的質(zhì)量偏大，故x的值偏小。