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【題目】下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

A.鐵跟稀硫酸反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

B.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag

C.鐵與氯化銅溶液反應：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

D.碳酸鈣跟稀鹽酸反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

【答案】B

【解析】

A. 鐵跟稀硫酸反應，生成Fe2＋和H2，A正確；

B. Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag中，電荷不守恒，B不正確；

C. 鐵與氯化銅溶液反應中，發(fā)生置換反應，生成Fe2＋和Cu，C正確；

D. 難溶鹽碳酸鈣跟稀鹽酸反應，方程式CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑符合客觀實際，滿足拆分與守恒原則，D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A~M有如圖所示轉化關系，A(C9H9O2X)與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且A均能與NaHCO3溶液反應；F的分子式為C9H10O2且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能發(fā)生銀鏡反應；M與NaOH溶液反應后的產物，其一氯代物只有一種。

已知：(R1、R2代表烴基或氫原子)

請回答：

(1)化合物D中含氧官能團的名稱為____________________________。

(2)寫出下列反應類型：反應①____________________；反應④__________________。

(3)寫出下列物質的結構簡式：B_________________；M______________________。

(4)D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為________________________________________。

(5)反應⑦的化學方程式為_______________________________________________。

(6)確定A中X原子的實驗步驟和現(xiàn)象為_______________________________________。

(7)符合下列條件的E的同分異構體共有________種。

a．能發(fā)生銀鏡反應 b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，俄羅斯科學家再次合成117號元素，其中有5個X,1個X。下列關于X和X的說法不正確的是(　　)

A. 是兩種核素

B. 互為同位素

C. 中子數(shù)分別為176和177

D. X元素的相對原子質量一定是176.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。

(1)寫出Y2O2的電子式：______________________，其中含有的化學鍵是________________。

(2)用電子式表示Y2O的形成過程：_______________________________________________。

(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是__________(填化學式)。

(4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是_________(填化學式)。

(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該化合物的化學式：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）

（1）甲、乙兩儀器的名稱是 ______、 _______。

（2）在甲中裝入濃硫酸，乙中裝入銅片，連接A、C、E進行實驗，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式___；若丙中裝入的是品紅溶液，則反應后的現(xiàn)象是_____；若丙中裝入的是酸性高錳酸鉀溶液，反應后溶液褪色，說明生成的氣體有___性；若丙中裝入的是氫硫酸溶液，反應后溶液變渾濁，說明生成氣體有____性。

（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上）可制得NO2并進行有關實驗。

①要在丁中收集NO2氣體，應采取的操作步驟為：關閉止水夾___，打開止水夾____；

②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾ab，再打開止水夾c，使燒杯中的水進入試管丁中的操作是_____。

③試管丁中的NO2與水充分反應后，所得溶液中溶質的物質的量濃度是____（保留2位有效數(shù)值，氣體按標準狀況計算）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

①NaOH固體 ②KNO3溶液 ③硫酸鉀溶液 ④H2O

A.①③B.③④C.②③D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉化具有重要意義。

（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉化為HSO3-的方程式：_____。

（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經兩步反應氧化成SO42-，兩步反應的能量變化示意圖如圖：

1mol H2S（g）全部氧化成SO42-的熱化學方程式為___________________________。

（3）二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如圖：

①質子的流動方向為_______________________。（“從A到B”或“從B到A”）。

②負極的電極反應式為_________________________________________________________________________________________。

（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如圖：

①用純堿溶液吸收SO2，將其轉化為HSO3-，反應的離子方程式是_________________。

②若石灰乳過量，將其產物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質的化學式是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A的分子式為C7H8O，水溶液呈弱酸性，將適量溴水加入A的溶液中，立即產生白色沉淀，A苯環(huán)上的一溴代物有兩種結構�；卮鹣铝袉栴}：

(l)有機物A的結構簡式為__________。

(2)有機物A的酸性__________（填“大于”或“小于”）碳酸。

(3)寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式：____________________。

(4)芳香族化合物B是A的同分異構體，B能與Na反應但不能與NaOH溶液反應。

①B的結構簡式為__________。

②寫出有機物A與B在濃硫酸作用下，生成醚的化學方程式：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂、鋁、鐵、銅四種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有

A. Fe3+ B. Cu2+ C. Al3+ D. AlO2-

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