Question

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。

(1)寫(xiě)出Y2O2的電子式：______________________，其中含有的化學(xué)鍵是________________。

(2)用電子式表示Y2O的形成過(guò)程：_______________________________________________。

(3)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)。

(4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是_________(填化學(xué)式)。

(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的化學(xué)式：__________。

Answer 1

【答案】 離子鍵、共價(jià)鍵 HClO4 NH3 NCl3

【解析】本題綜合考查元素周期律與化學(xué)鍵，元素化合物性質(zhì)知識(shí)。

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物，則Y為鈉元素，X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物，X原子序數(shù)都小于鈉，所以X為氮元素，Z、W原子序數(shù)都大于鈉，Z為硫元素，W為氯元素。

解析：（1）Y2O2為Na2O2，Na2O2為離子化合物，其電子式為，過(guò)氧化鈉中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵；（2）Na2O為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過(guò)程為：

；（3）非金屬性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，在氮、硫、氯中氯元素的非金屬性最強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是HClO4；（4）NH3與H2S和HCl都能反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的銨鹽；（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物為NCl3，遇水可生成一種具有漂白性的化合物為次氯酸和一種刺激性氣味的氣體則為氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O═3HClO+NH3。