20．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L CO2與8.5g NH3所含分子數(shù)相等
B．等質(zhì)量的H3O+和OH-質(zhì)子數(shù)之比與電子數(shù)之比相同
C．同溫同壓下，相同體積的H2和CO2的原子數(shù)之比為2：3
D．同溫同壓下，相同質(zhì)量的NO和C2H4（氣體）體積相同

分析 A、常溫常壓下，氣體的摩爾體積不知；
B、等質(zhì)量的H3O+和OH-，物質(zhì)的量之比為：$\frac{1}{19}：\frac{1}{17}$=17：19，設H3O+物質(zhì)的量為17mol則OH-物質(zhì)的量為19mol，則OH-具有9×17個質(zhì)子，10×17個電子，而H3O+中具有11×19個質(zhì)子，10×19個電子；
C、同溫同壓下，相同體積的H2和CO2的物質(zhì)的量相等，所以原子數(shù)之比2：3；
D、相同質(zhì)量的NO和C2H4（氣體）兩者的物質(zhì)的量不相等．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體的摩爾體積不知，所以分子數(shù)是否相等不知，故A錯誤；
B、等質(zhì)量的H3O+和OH-，物質(zhì)的量之比為：$\frac{1}{19}：\frac{1}{17}$=17：19，設H3O+物質(zhì)的量為17mol則OH-物質(zhì)的量為19mol，則OH-具有9×17個質(zhì)子，10×17個電子，而H3O+中具有11×19個質(zhì)子，10×19個電子，他們質(zhì)子數(shù)之比與電子數(shù)之比分別為：9：10和11：10，不相等，故B錯誤；
C、同溫同壓下，相同體積的H2和CO2的物質(zhì)的量相等，所以原子數(shù)之比2：3，故C正確；
D、相同質(zhì)量的NO和C2H4（氣體）兩者的物質(zhì)的量不相等，所以同溫同壓下體積不相同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的相關計算以及質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計算，難度不大，明確陰陽離子中電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的關系是解本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．將鋁粉投入溶液中會產(chǎn)生氫氣：Mg2+、NO3-、K+、SO42-
B．滴加石蕊試液會使溶液變藍：Na+、Al3+、CO32-、NO3-
C．將鋅粒投入溶液中會產(chǎn)生氫氣：Ca2+、Cl-、Mg2+、NH4+
D．溶液能使淀粉碘化鉀試紙變藍NH4+、CO32-、Cl-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NH4Cl溶液的Kw
B．SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-
C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
D．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．X、Y、Z三種短周期元素，其中X元素的原子序數(shù)大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物質(zhì)．Z是地殼中含量最高的金屬元素；而地殼中含量最高的非金屬元素與X同主族、與Y同周期．
（1）實驗室用H2XO4制取XO2氣體的化學反應方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或2H2SO4（濃）+Cu $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．（請用具體元素符號表示化學式，下同）
（2）t℃時，0.1mol•L-1的NaHXO3溶液pH=6，該溶液中各離子濃度由大到小順序排列為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（3）請寫出Z的氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）一定條件下，YO與YO2存在下列反應：YO（g）+YO2（g）?Y2O3（g），其平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{3}）}{c（NO）•c（N{O}_{2}）}$．
（5）工業(yè)上用氧化YH3法制取YO，該反應的熱化學方程式為：
4YH3（g）+5O2（g）═4YO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ•mol-1；
已知Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=+180kJ•mol-1，則YH3與氧氣反應產(chǎn)生兩種無污染物質(zhì)的熱化學式為4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1265.8kJ•mol-1．
（6）一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其他有機物）．

①導線中電子移動方向為A→D．（用A、D表示）
②生成目標產(chǎn)物的電極反應式為C6H6+6H++6e-=C6H12．
③該儲氫裝置的電流效率η=64.3%．
（η=$\frac{生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)}$×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-的半徑，Y2是空氣主要成分之一，請回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序為Na＞S＞N＞O＞H（填元素符號）
（3）元素的非金屬性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各項中，不能說明這一結(jié)論的事實有C（填序號）
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁  B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價
C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)                       D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氫化物與它的低價氧化物反應的化學方程式為H2S+H2O2=S↓+2H2O
（5）X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式；實驗室制備氣體A的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑B的水溶液不呈中性的原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）

（6）若使A按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為F：
①F的化學式為HNO3；
②C→F過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、R是元素周期表中前四周期中的常見元素．X的單質(zhì)是密度最小的氣體；Y的一種核素常用于考古，且其一種同素異形體是較軟的物質(zhì)之一；Z的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物相遇會產(chǎn)生大量白煙；R2+離子的3d軌道有9個電子．（答題時用具體的元素符號）
（1）R位于元素周期表第四周期IB族（周期、族），Z的基態(tài)原子價層電子排布式為2s22p3．
（2）Z的氣態(tài)氫化物比同族相鄰元素的氣態(tài)氫化物熔點高很多，其原因是NH3分子間形成氫鍵．
（3）X與Y可形成多種化合物，其中以直線型存在的4核分子中σ鍵與π鍵之比為3：2．
（4）R可以形成多種氧化物，其中一種的晶體結(jié)構如圖，該氧化物的化學式為Cu2O，氧的配位數(shù)是4．
（5）可用YX4還原ZOx以消除污染．
YX4（g）+4ZO2（g）═4ZO（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=-574kJ?mol
YX4（g）+4ZO（g）═2Z2（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=-1160kJ/mol
試寫出YX4還原ZO2至Z2的熱化學方程式：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0KJ?mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，只含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）實驗室進行過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）上述反應是否都是氧化還原反應否（填“是”或“否”）；寫出反應①的化學方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）反應 ①后過濾的沉淀為Fe2O3，簡述確定此物質(zhì)中金屬元素及其價態(tài)的操作過程
取少量沉淀于一支潔凈試管，加入適量稀硫酸（或鹽酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化鉀（或硫氰化銨），若溶液呈（血）紅色，說明它為Fe2O3．
（4）利用鋁制得的鎂鋁合金用途很廣泛，比如用作手機機身，某課外活動小組欲對某一品牌手機機身的鋁鎂合金進行研究，測定其中鋁的質(zhì)量分數(shù)．
過量鹽酸
I．他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設計下列實驗方案：
方案：鋁鎂合金   $\stackrel{過量鹽酸}{→}$       溶液$\stackrel{過量NaOH溶液}{→}$$\stackrel{過濾、洗滌、燒灼、冷卻}{→}$稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量．
用該方案進行實驗時，除了稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量外，還需稱量的是合金樣品的質(zhì)量．
II．拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關系可用數(shù)軸關系表示：

當加入60～70ml氫氧化鈉溶液時，請寫出發(fā)生的離子方程式Al（OH）3+2OH-=2AlO2-+H2O．
你判斷，根據(jù)圖數(shù)軸中的數(shù)據(jù)能否求出合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)？能（選填“能”或“不能”）．
下列①②兩題選一題作答．（多答不給分）
①若不能求出合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)，請說明理由．．
②若能求出合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)，則鋁的質(zhì)量分數(shù)為52.94%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同
B．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同
C．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H2，則△H1＜△2
D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1
則C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=-1.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反應的化學方程式如下2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）在該反應中，氧化劑是FeCl3，氧化產(chǎn)物是CuCl2
（3）當有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，發(fā)生反應的Cu的質(zhì)量為9.6g．
（4）請將以上反應改寫為離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（5）寫出FeCl3的電離方程式FeCl3=Fe3++3Cl-．

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