Question

9．下列說法正確的是（　　）

• A． 同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同
• B． 任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同
• C． 已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H₂，則△H₁＜△2
• D． 已知：①C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，②C（s，金剛石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.0 kJ•mol^-1
  則C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=-1.5 kJ•mol-1

Answer 1

分析 A．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)；
B．依據(jù)中和熱概念分析可知，只有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和生成1mol水時(shí)且無沉淀生成，放出的熱量才相同；
C．△H=Q（生成物能量和）-Q（反應(yīng)物能量和），水蒸氣比液體水能量高；
D．依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算①-②的結(jié)果分析判斷．

解答 解：A．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，所以同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，故A正確；
B．弱酸弱堿沒有完全電離，電離時(shí)需吸收能量，中和生成1mol水時(shí)放出的熱量少，強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水同時(shí)生成沉淀，放出熱量會(huì)增大，故B錯(cuò)誤；
C．△H=Q（生成物能量和）-Q（反應(yīng)物能量和），水蒸氣比液體水能量高，所以生成液態(tài)水放出的熱量多，焓變?yōu)樨?fù)值，則△H₁＞△H₂，故C錯(cuò)誤；
D．①C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，②C（s，金剛石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.0 kJ•mol^-1，蓋斯定律計(jì)算①-②得到，C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.5 kJ•mol^-1，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化以及焓變的意義，蓋斯定律計(jì)算和中和熱概念實(shí)質(zhì)理解，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．