3．如圖所示，不能適用于下列可逆反應(yīng)的是（　�。�
A．3A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0B．A（g）+3B（s）+2C（g）?3D（g）；△H＜0
C．C（s）+D（g）?A（g）+B（g）△H＞0D．2C（g）?2A（g）+B（g）△H＞0

分析 由圖可知，溫度越高A的物質(zhì)的量越大，說(shuō)明升高溫度平衡向生成A的方向移動(dòng)，而壓強(qiáng)越大A的物質(zhì)的量越小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向消耗A的方向移動(dòng)，根據(jù)選項(xiàng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析．

解答 解：由圖可知，溫度越高A的物質(zhì)的量越大，說(shuō)明升高溫度平衡向生成A的方向移動(dòng)，而壓強(qiáng)越大A的物質(zhì)的量越小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向消耗A的方向移動(dòng)．
A．正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，A的物質(zhì)的量增大，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，A的物質(zhì)的量減小，與圖象相符合，故A正確；
B．正反應(yīng)為氣體體積不變的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，A的物質(zhì)的量不變，與圖象不符合，故B錯(cuò)誤；
C．正反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，A的物質(zhì)的量增大，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，A的物質(zhì)的量減小，與圖象相符合，故C正確；
D．正反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，A的物質(zhì)的量增大，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，A的物質(zhì)的量減小，與圖象相符合，故D正確，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡圖象，注意利用定一議二分析溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，注意對(duì)平衡移動(dòng)原理的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元酸HA的滴定曲線如圖所示．下列表述正確的是（　　）
 
A．此實(shí)驗(yàn)可以選用甲基橙作指示劑
B．該酸HA的濃度約為1×10-4mol/L
C．當(dāng)NaOH體積為9 mL時(shí)，恰好完全中和反應(yīng)
D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c（Na+）＞c （A-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．ClO2是一種高效新型水處理劑，工業(yè)上以NH4Cl、鹽酸、NaClO2為原料制備氣體ClO2的流程如圖（NCl3中氮元素為+3價(jià)）．

（1）寫(xiě)出電解時(shí)反應(yīng)的總方程式：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑，陰極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，工業(yè)上也可用電解NaClO3溶液的方法獲得ClO2，寫(xiě)出生成ClO2的電極反應(yīng)式：ClO3-+e-+H2O=ClO2↑+2OH-．
（2）已知NCl3與NaClO2按物質(zhì)的量之比為1：6混合時(shí)恰好反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：NCl3+3H2O+6NaClO2=6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑．
（3）ClO2的消毒效率（以單位物質(zhì)的量的氧化劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的多少為依據(jù)）是Cl2的2.5倍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．甲醛、乙醛、丙醛通常情況下都是液體
B．是乙醛的同系物
C．可用濃鹽酸洗去銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)生成的銀鏡
D．1mol最多能與5mol H2發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．無(wú)水CoCl2為深藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變成無(wú)水CoCl2，故常在實(shí)驗(yàn)室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑．
CoCl2+H2O?CoCl2•xH2O
深藍(lán)色　　　粉紅色
現(xiàn)有65g無(wú)水CoCl2，吸水后變成CoCl2•xH2O 119g．
（1）水合物中x=6．
（2）若該化合物中Co2+配位數(shù)為6，而且經(jīng)定量測(cè)定得知內(nèi)界和外界各占有Cl-個(gè)數(shù)為1：1，則其化學(xué)式可表示為[CoCl（H2O）5]Cl•H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬
B．鋁能與冷水反應(yīng)
C．鋁熱反應(yīng)常用于冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬
D．冶煉鋁可用電解AlCl3的方法

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．用甲烷和二氧化碳可以制備化工原料．
（1）一定溫度下，向容積恒定為2L的密閉容器中通人3molCO2、3molCH4，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2（g）+CH4 （g）?2CO （g）+2H2（g）
反應(yīng)在2min末達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)相等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①2min內(nèi)，用H2來(lái)表示的反應(yīng)速率v（H2）=0.5mol/（L．min）；
②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1；
③下列敘述可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是BC；（填選項(xiàng)字母）
A．v正（CH4）=2v 逆（H2） 　　　　　　　　　　B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定不變
C．反應(yīng)中斷裂2mol C一H鍵同時(shí)消耗lmolH2　　　D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持恒定不變
④已知：
物質(zhì)H2COCH4CH3COOH
燃燒熱（kJ/mol）286283890874
則反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO （g）+2H2（g）△H=+248kJ/mol．
⑤為提高CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是減小反應(yīng)壓強(qiáng)、增大CO2的濃度（寫(xiě)兩點(diǎn)）．
（2）在催化作用下，甲烷和二氧化碳還可以直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下乙酸的生成速率如圖所示：

在250～400℃范圍內(nèi)，乙酸的生成速率隨溫度變化的原因是溫度超過(guò)250℃時(shí)，溫度升高催化劑的催化效率降低，250～300℃之間催化劑為影響反應(yīng)速率主要因素，乙酸的生成速率降低，而溫度高于300℃后，溫度是影響反應(yīng)速率主要因素，乙酸的生成速率隨溫度升高而升高．
②250℃與400℃時(shí)乙酸的生成速率相近，請(qǐng)分析判斷實(shí)際生產(chǎn)選擇的最佳溫度是250℃．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）現(xiàn)有可逆反應(yīng).2NO2（g）═N2O4（g），△H＜0，試根據(jù)圖象判斷t2、t3、t4時(shí)刻采取的措施．

t2：增大生成物N2O4的濃度；t3：降低壓強(qiáng)；t4：加入催化劑．
在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）
C（mol/L）		020406080100
C（N2O4）0.20a0.10cde
C（NO2）0.000.12b0.220.220.22
（2）40s時(shí)，NO2的產(chǎn)率是50%．
（3）20s時(shí)，N2O4的濃度為0.14mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為0.003mol/（L．s）．
（4）在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為0.54（保留2位小數(shù)）．
（5）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)ABD．
A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高                B、NO2的產(chǎn)量越大
C、N2O4與NO2的濃度之比越大         D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
（6）利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867 kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na2CO3、NaHCO3固體都能受熱發(fā)生分解
B．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥
C．Fe（OH）3膠體無(wú)色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)有能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案