Question

17．以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元酸HA的滴定曲線如圖所示．下列表述正確的是（　�。�
 

• A． 此實(shí)驗(yàn)可以選用甲基橙作指示劑
• B． 該酸HA的濃度約為1×10^-4mol/L
• C． 當(dāng)NaOH體積為9 mL時(shí)，恰好完全中和反應(yīng)
• D． 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c（Na⁺）＞c （A^-）

Answer 1

分析 根據(jù)圖象可知，0.10mol/L的HA溶液的pH=4，氫離子濃度為1×10^-4mol/L，說明HA為弱酸，
A．氫氧化鈉和弱酸反應(yīng)恰好反應(yīng)生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，鹽水解顯堿性，應(yīng)選擇堿性條件下變色的指示劑；
B．弱酸部分電離，弱酸的濃度大于溶液中氫離子的濃度；
C．當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)，滴定曲線會(huì)發(fā)生突變；
D．當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)時(shí)恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，A^-部分水解．

解答 解：根據(jù)圖象可知，0.10mol/L的HA溶液的pH=4，氫離子濃度為1×10^-4mol/L，說明HA為弱酸，
A．氫氧化鈉和弱酸反應(yīng)恰好反應(yīng)生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，鹽水解顯堿性，應(yīng)選擇堿性條件下變色的指示劑，應(yīng)選擇酚酞作指示劑，故A錯(cuò)誤；
B．弱酸部分電離，弱酸的濃度大于溶液中氫離子的濃度，所以弱酸HA的濃度大于1×10^-4mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)，滴定曲線會(huì)發(fā)生突變，由圖象可知，當(dāng)V=10mL時(shí)酸堿恰好中和，故C錯(cuò)誤；
D．HA為弱酸，則恰好反應(yīng)生成生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，由于A^-部分水解，則c（Na⁺）＞c（A^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，題目難度中等，正確判斷HA為弱電解質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．