Question

2．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g•L^-1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
• B． YZ₂溶于水形成的溶液具有較強的氧化性
• C． 1molWM溶于足量水中完全反應共轉移2mol電子
• D． 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

Answer 1

分析 由題給的條件可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ₂分子，X為+4價，Y為-2價，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度0.76g•L^-1，該氣態(tài)化合物的摩爾質量為22.4L/mol×0.76g•L^-1=17g/mol，則M為H元素；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的$\frac{1}{2}$，推出W的質子數為$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素．

解答 解：由題給的條件可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ₂分子，X為+4價，Y為-2價，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度0.76g•L^-1，該氣態(tài)化合物的摩爾質量為22.4L/mol×0.76g•L^-1=17g/mol，則M為H元素；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的$\frac{1}{2}$，推出W的質子數為$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素．
A．所有元素中H原子半徑最小，同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故A錯誤；
B．NO₂溶于水形成的硝酸溶液，硝酸具有較強的氧化性，故B正確；
C．NaH與水發(fā)生反應：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，1molNaH溶于足量水中完全反應共轉移1mol電子，故C錯誤；
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物可為氨基酸或碳酸銨、醋酸銨等物質，如為氨基酸，則只含有共價鍵，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查元素推斷、元素周期律、分子結構及C、N、Na元素化合物性質等，側重于學生的分析能力的考查，難度中等，根據密度判斷Y與M形成的氣態(tài)化合物是氨氣為推斷的關鍵．