11．火箭推進(jìn)器常以聯(lián)氨（N2H4） 為燃料、過(guò)氧化氫為助燃劑．已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ•mol-1
H2O（g）═H2O （l）△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ•mol-1
則聯(lián)氨與過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為（　�。�
A．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63 kJ•mol-1
B．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-641.63 kJ•mol-1
D．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-817.63 kJ•mol-1

分析 根據(jù)蓋斯定律①+②×2+③可得N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）、①-②×2+③：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g），注意產(chǎn)物中水的狀態(tài)不同，放出的熱量不同．

解答 解：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ•mol-1   ①
    H2O（g）=H2O （l）△H2=-44kJ•mol-1 ②
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ•mol-1    ③
根據(jù)蓋斯定律①+②×2+③可得：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-817.63kJ•mol-1
或用①-②×2+③：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ•mol-1，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大，明確蓋斯定律的原理和熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則為解題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問(wèn)題：
（1）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：

①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．水  b．堿石灰  c．濃硫酸  d．飽和食鹽水
（3）用如圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：

Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水．使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過(guò)程中：
①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）．
③V中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色．
④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.02700g．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．YZ2溶于水形成的溶液具有較強(qiáng)的氧化性
C．1molWM溶于足量水中完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．Ni元素化合物在生活中有非常重要的應(yīng)用．納米NiO可以制備超級(jí)電容器，NiOOH是制作二次電池的重要材料．現(xiàn)以NiSO4為原料生產(chǎn)納米NiO和NiOOH流程如圖1：

（1）制備N(xiāo)iOOH過(guò)程中，NiSO4溶液配制方法將NiSO4固體溶于稀硫酸中，并稀釋至一定濃度；過(guò)濾、洗滌后，得到Ni（OH）2固體，如何證明Ni（OH）2已經(jīng)完全洗凈用潔凈的小試管盛接最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，若沒(méi)有渾濁出現(xiàn)時(shí)，說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗凈；NaClO氧化Ni（OH）2的離子方程式為ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+2NiOOH+H2O．
（2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15．室溫下，欲加入一定量 NaOH固體使1L 含有0.001mol•L-1的NiSO4和0.0001mol•L-1的H2SO4溶液中殘留c（Ni2+）≤2×10-7 mol•L-1，并恢復(fù)至室溫，所加入的NaOH的固體質(zhì)量至少為0.092 g．
（3）NH3•H2O的濃度對(duì)納米NiO的產(chǎn)率產(chǎn)生很大影響．圖2為NiSO4的物質(zhì)的量一定時(shí)，不同的反應(yīng)物配比對(duì)納米氧化鎳收率的影響．請(qǐng)解釋反應(yīng)物NH4HCO3和NiSO4 的物質(zhì)的量比在2.5至4.0時(shí)，收率升高的原因HCO3-和NH4+水解相互促進(jìn)，且隨著NH4HCO3的濃度增大，NH3•H2O的濃度也隨之增大，有利于納米NiO的生成．
（4）制備納米 NiO 時(shí)，加入一些可溶于水的有機(jī)物（如：吐溫-80）能制得更優(yōu)質(zhì)的納米材料，原因是吐溫-80分子包裹在前體顆粒表面，阻止了顆粒團(tuán)聚（聚集），從而緩慢結(jié)晶得到顆粒大小均勻的NiO前體．
（5）沉降體積是超細(xì)粉體的一個(gè)重要參數(shù)，若顆粒在液相中分散性好，則沉降體積較小；若顆粒分散性較差，則易引起絮凝沉降體積較大．圖3是吐溫-80 的加入量與前體在液體石蠟中沉降體積的關(guān)系曲線．
通過(guò)圖3分析，吐溫-80的最佳加入量為1.25 mL．
（6）NiOOH是制備鎳鎘電池的原料，某鎳鎘電池的總反應(yīng)為Cd+2NiOOH+2H2O $?_{充電}^{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2
該電池放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．炎熱的夏天暴雨之前，空氣中水蒸氣含量大，氣壓低，魚(yú)因缺氧出現(xiàn)翻塘死魚(yú)現(xiàn)象，若不及時(shí)人工增氧會(huì)使魚(yú)大量死亡，造成經(jīng)濟(jì)損失，請(qǐng)說(shuō)明魚(yú)塘翻塘缺氧的原因．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)經(jīng)查閱資料得知：鋁表面致密的氧化膜能使鋁與其周?chē)慕橘|(zhì)（空氣、水等）隔絕，但奇怪的是鋁制容器仍不能用來(lái)盛放和腌制咸菜．為此該小組的同學(xué)對(duì)鋁表面的氧化膜進(jìn)行了探究，其過(guò)程如下，請(qǐng)完成下列填空．
（1）用坩堝鉗夾住一塊擦去氧化膜的鋁片，放在酒精燈火焰上灼燒，鋁片表面接觸火焰的部分變暗，片刻后變軟，輕輕搖動(dòng)，會(huì)左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落．這是因?yàn)殇X表面氧化膜的熔點(diǎn)高于（填“高于”或“低于”）內(nèi)層鋁的熔點(diǎn)，并將其裹住，所以不易發(fā)生滴落現(xiàn)象．
（2）取純凈的鋁箔，包裹住一小塊金屬鈉后放入水中無(wú)現(xiàn)象；將該鋁箔用針刺些小孔后再包裹住一小塊金屬鈉后放入水中，迅速就有大量的氣泡產(chǎn)生．試解釋其中的原因，并寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）用砂紙打磨一鋁片，使其表面變粗糙，再將其放入CuSO4稀溶液中，2～3min后有少量紅色固體附著在其表面．試寫(xiě)出產(chǎn)生紅色固體的離子方程式：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu．
（4）把兩塊未用砂紙打磨過(guò)的鋁片都浸入氫氧化鈉溶液中，片刻后其表面產(chǎn)生無(wú)色氣體．試寫(xiě)出鋁的氧化膜與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（5）另取一鋁制易拉罐，收集滿一罐CO2，加入過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液，立即把口封閉．可以發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過(guò)一會(huì)后，易拉罐又會(huì)作響并鼓起來(lái)．試解釋為什么，寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．分子式為C7H8O2并能與金屬鈉反應(yīng)的芳香化合物有（　　）
A．9種B．10種C．11種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．常溫下，純水中存在電離平衡：H2O?H++OH-，若要使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，并使c（H+）增大，可加入的適當(dāng)物質(zhì)是（　　）
A．硫酸氫鈉B．明礬C．碳酸氫鈉D．醋酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將0.2mol/LCH3COOK與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（　　）
A．c（CH3COO-）=c（Cl-）=c（H+）＞c（CH3COOH）B．c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）D．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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