【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是

A.28g乙烯分子中,一定共平面的原子數(shù)目為6NA

B.1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含的共價鍵數(shù)均為4NA

C.25℃時,1LpH1H2SO4溶液中含有的H數(shù)為0.2NA

D.標準狀況下,22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

【答案】A

【解析】

An(乙烯)==1mol,乙烯是平面分子,1分子乙烯中的6個原子共平面,故28g乙烯分子中,一定共平面的原子數(shù)目為6NAA正確;

B.甲烷和白磷分子都是正四面體結構,不同的是,甲烷分子中四面體的頂點是HC在正四面體的體心,1個甲烷分子只含4C-H鍵。白磷分子中四面體的頂點是P,1個白磷分子含6P-P鍵,故1mol甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為4NA,1mol白磷(P4)分子中所含的共價鍵數(shù)為6NAB錯誤;

Cn(H+)=10-1mol/L×1L=0.1mol,H數(shù)為0.1NA,C錯誤;

D.標準狀況下,22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol,由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知,1mol氯氣參與反應,轉(zhuǎn)移1mol電子,即1 NA,D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
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A. H2O2的結構式為H—O—O—H

B. H2O2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物

C. SO2在水溶液中反應的離子方程式為SO2+ H2O2=2H++SO42-

D. H2O2SO2反應過程中有共價鍵斷裂,同時有共價鍵和離子鍵形成

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(1)基態(tài)Cu原子中,電子在核外排布的原子軌道共有________個。

(2)N、O、S元素的原子對鍵合電子吸引力最大的是_________

(3)乙醇分子中C原子的雜化方式是_________

(4)[Cu(NH3)4]2+中,提供孤對電子的是________,Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構體,其中一種可溶于水,則此種化合物是_______(極性非極性”)分子,由此推知[Cu(NH3)4]2+的空間構型是_________。

(5)硫元素對應的含氧酸酸性是H2SO4

強于H2SO3,其原因為___________________。

(6)銅的一種氧化物晶體結構如圖所示,

該氧化物的化學式是________。若該晶體結構為長方體,其參數(shù)如圖,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該氧化物的密度為_______g·cm3。

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【題目】(1)A、B、C、D、E均是短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,AB同周期,A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同,C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應,可生成C2BC2B2,D單質(zhì)是一種淡黃色固體。請回答:

C2B2的電子式是___________,DE可形成化合物DE2中,存在下列哪些靜電作用力______。

a.極性鍵 b.非極性鍵 c.范德華力 d.氫鍵 e.離子鍵

B、C、E的離子半徑由大到小的順序為_______________(用化學式回答),舉一個事實證明ED非金屬性的強弱___________________(用離子反應方程式表示)。

(2)氨和二氧化碳反應可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會失去氨而縮合,如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物:

當尿素三聚時,得到兩種產(chǎn)物,其中一種為環(huán)狀結構,請畫出其結構式___________。

(3)已知某元素的原子序數(shù)是33,試推測該元素:

①原子的原子結構示意圖______________

②在元素周期表中的位置______________

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【題目】1)元素的第一電離能:Al____Si(“>”“<”),按電負性由大到小的順序排列NO、F___。

2)基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為___

3)硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關系的原因是___。

4)硼砂是含結晶水的四硼酸鈉,其陰離子Xm-(B、OH三種元素)的球棍模型如圖所示:

①在Xm-中,硼原子軌道的雜化類型有___;配位鍵存在于___原子之間(填原子的數(shù)字標號)。

②硼砂晶體由Na+Xm-H2O構成,它們之間存在的作用力有___(填序號)。

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